Вычислите теоретические расходные коэффициенты для получения сульфатным
методом 1 т 30%-ной соляной кислоты.

г\моль

моль



дм3\моль

моль



дм3

моль









Молекулярная формула изомерных углеводородов - 

Коль в молекуле изомера А все длины связей равны, то данное вещество циклогексан:
    CH2
  /       \
CH2   CH2
 |         |
CH2   CH2
  \       /
   CH2

Изомер Б содержит один четвертичный этом углерода и не образовывает цис- и транс-изомеры, то данное соединение имеет следующую структурную формулу:

         CH3
          I
CH2=C-CH2-CH3 - 2-метилбутен-1

Так как вещество В образовывает цис- и транс-изомеры, а также содержит три первичных атома углерода и один первичный, то его структурная формула выглядит следующим образом:

        CH3
         I     
CH3-C=CH2-CH3 - 2-метилбутен-2

Объяснение:

Закон сохранения массы. Одно из основных положений химии –

закон сохранения массы, открытие которого принадлежит двум великим

химикам – М.В. Ломоносову и А.Л. Лавуазье.

Масса всех веществ, вступающих в химическую реакцию, равна

массе всех продуктов реакции.

Масса веществ определяется взвешиванием, т. е. сравнением ее с из-

вестной массой разновесов. Единицей массы в Международной системе

(СИ) является килограмм (кг). В химической практике широко исполь-

зуются дольные от килограмма единицы: грамм (1 г = 1·10−3

кг) и мил-

лиграмм (1 мг = 1· 10−6

кг).

Относительная атомная масса химических элементов. Атомы –

это мельчайшие химически неделимые частицы вещества. Каждый атом

обладает определенной массой, значение которой чрезвычайно мало (от

1·10−24

до 1·10−22

г) и недоступно для непосредственного измерения. Поль-

зоваться такими значениями в химических расчетах очень неудобно, по-

этому на практике вместо абсолютных масс атомов используются

относительные атомные массы (Аr), т. е. некоторые соотношения между

абсолютными массами различных атомов.

Относительная атомная масса элемента – это число, показываю-

щее, во сколько раз масса одного атома данного элемента больше 1/12