Кристаллогидратами называются вещества, в состав которых входит кристаллизационная вода. CuSO4•5H2O пятиводный сульфат меди, медный купорос, вещество голубого цвета. При нагревании большинство кристаллогидратов теряют кристаллизационную воду, при этом часто происходит изменение цвета веществ. Посмотрим, что произойдет при нагревании медного купороса, перед прокаливанием измельчим купорос с фарфоровой ступки. При нагревании медный купорос постепенно обесцвечивается, это означает, что он теряет воду, превращаясь в белый порошок сульфата меди. CuSO4•5H2O = CuSO4 + 5H2O Через некоторое время вся масса вещества обесцвечивается, дадим ей остыть и вновь добавим воды. При этом происходит обратный процесс: безводный белый сульфат меди вновь превращается в кристаллогидрат – голубой медный купорос. CuSO4 + 5H2O = CuSO4•5H2O
1) так как 1 моль любого газа при нормальных условиях занимает объем 22,4л, то 11,2 л газа составляет 0,5 моля.
2) Из смеси данных металлов с соляной кислотой будет реагировать только алюминий, так как он стоит в электрохимическом ряду напряжений металлов левее водорода. Серебро реагировать не будет, так как оно стоит правее водорода.
3) Уравнение реакции:
2Аl + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑
То есть выделяется газ водород.
4) Из уравнения реакции видно, что 3 моля водорода выделяются при растворении 2 молей алюминия. Нужно узнать, сколько молей алюминия нужно, чтобы выделилось 0,5 моль водорода (по условию задачи)
2 моля Аl 3 моля Н₂
Х молей Аl 0,5 моль Н₂
Х = 2*0,5/3 = 1/3 моля
5) 1 моль алюминия имеет массу 27 г, значит 1/3 моля имеют массу 27/3 = 9 г
CuSO4•5H2O = CuSO4 + 5H2O
Через некоторое время вся масса вещества обесцвечивается, дадим ей остыть и вновь добавим воды. При этом происходит обратный процесс: безводный белый сульфат меди вновь превращается в кристаллогидрат – голубой медный купорос.
CuSO4 + 5H2O = CuSO4•5H2O
1) так как 1 моль любого газа при нормальных условиях занимает объем 22,4л, то 11,2 л газа составляет 0,5 моля.
2) Из смеси данных металлов с соляной кислотой будет реагировать только алюминий, так как он стоит в электрохимическом ряду напряжений металлов левее водорода. Серебро реагировать не будет, так как оно стоит правее водорода.
3) Уравнение реакции:
2Аl + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑
То есть выделяется газ водород.
4) Из уравнения реакции видно, что 3 моля водорода выделяются при растворении 2 молей алюминия. Нужно узнать, сколько молей алюминия нужно, чтобы выделилось 0,5 моль водорода (по условию задачи)
2 моля Аl 3 моля Н₂
Х молей Аl 0,5 моль Н₂
Х = 2*0,5/3 = 1/3 моля
5) 1 моль алюминия имеет массу 27 г, значит 1/3 моля имеют массу 27/3 = 9 г
Тогда масса серебра в смеси равна: 12 - 9 = 3 г
6) Массовая доля серебра в смеси равна:
ω(Ag) = 3/12 = 0,25 (или 25%)
ответ: 25%