Вычислите, сколько грамм вещества поваренной соли и воды необходимо взять для приготовления раствора массой 100г, с массовой долей растворенного вещества 5%.

M(cм) = M(H₂) *D = 2 г/моль* 20  = 40 г/моль
M(cм. газа) = (32*х + 48*у)
где х -- массовая доля кислорода, выраженная в долях единицы, у -- массовая доля озона
так как х + у = 1 тогда, х = 1 - у
32(1-у) + 48у = 40 
32 -32у + 48у = 40
32 + 16у = 40 
16 у = 8, 
у = 8:16 = 0,5
или содержится 50% кислорода и 50% озона, то есть на 1 литр озона приходится 1 литр кислорода. Так как в одинаковом объёмах газа содержится одинаковое число молекул (закон Авогадро), то на 1 молекулу озона приходится 1 молекула кислорода.

Составим уравнение реакции:
Zn + S = ZnS
По нему количество цинка, серы и сульфида цинка должно быть одинаковым.
Воспользуемся следующей формулой:
n = m/M, где n - количество вещества, m - его масса, а M - молярная масса данного вещества.
Отсюда находим количество цинка: n = 32,5 / 65 = 0,5 (моль).
Находим и количество серы: n = 24 / 32 = 0,75 (моль).
Т. е. n(Zn) > n(S),  цинк в избытке и останется после реакции.
Количество сульфида цинка равно количеству серы, так как цинк взят в 
избытке. Тогда ищем массу сульфида по формуле:
m = n*M = 0,5*97 = 48,5 (г)
Массу остатка от цинка найти еще проще. Его количество равно:
n (Zn) - n(S) = 0,25 (моль).
Тогда массу найдем по формуле, используемой ранее для нахождения массы сульфида:
m = M*n = 0,25*65 = 16,25 (г)