Почему при повреждении поверхности луженого железа коррозия
железа усиливается? Дайте мотивированный ответ.
Луженое железо - это железо, покрытое оловом. Это пример катодного покрытия, когда более активный металл (железо) покрыт
менее активным металлом - оловом. Пока сохраняется целостность оловянного покрытия олово защищает поверхность железа от коррозии. оловом.
При нарушении целостности катодного покрытия в среде
электролита возникает гальваническая пара Fe – Sn, в которой анод – железо – разрушается, а катод – олово – остается защищенным
В этом случае на поверхности железа происходит процесс окисления:
Fe – 2ē = Fe2+,
электроны железа переходят на поверхность олово, где протекает
кислородная деполяризация электронов:
О2 + 4ē + 2Н2О = 4ОН–
В растворе образуется гидроксид железа (II), который в присутствии
кислорода окисляется до гидроксида железа (III):
Fe2+ + 2OH– = Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3↓
Таким образом, к обычной коррозии железа добавляется еще электрохимическая коррозия из-за того, что процесс окисления протекает теперь на поверхности железа, а процесс восстановления на повезхности олова
Объяснение:
Закончить уравнения реакций и написать их в ионном виде:
а) нитрат бария + сульфат калия
Ba(NO3)2 + K2SO4 = BaSO4↓ 2KNO3
Ba2+ + 2NO3(-) + 2K+ + SO4(2-) = BaSO4↓ + 2K+ + 2NO3(-)
Ba2+ + 2NO3(-) + 2K+ + SO4(2-) = BaSO4↓
б) гидроксид магния + соляная кислота
Mg(OH)2 (тв) + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
Mg(OH)2 (тв) + 2H+ + 2Cl(-) = Mg2+ + 2Cl(-) + 2H2O
Mg(OH)2 (тв) + 2H+ = Mg2+ + 2H2O
в) фосфорная кислота + гидроксид калия
H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3 H2O
3H+ + PO4(3-) + 3K+ + 3OH(-) = 3K+ + PO4(3-) + 3 H2O
3H+ + 3OH(-) = 3 H2O
Объяснение:
Почему при повреждении поверхности луженого железа коррозия
железа усиливается? Дайте мотивированный ответ.
Луженое железо - это железо, покрытое оловом. Это пример катодного покрытия, когда более активный металл (железо) покрыт
менее активным металлом - оловом. Пока сохраняется целостность оловянного покрытия олово защищает поверхность железа от коррозии. оловом.
При нарушении целостности катодного покрытия в среде
электролита возникает гальваническая пара Fe – Sn, в которой анод – железо – разрушается, а катод – олово – остается защищенным
В этом случае на поверхности железа происходит процесс окисления:
Fe – 2ē = Fe2+,
электроны железа переходят на поверхность олово, где протекает
кислородная деполяризация электронов:
О2 + 4ē + 2Н2О = 4ОН–
В растворе образуется гидроксид железа (II), который в присутствии
кислорода окисляется до гидроксида железа (III):
Fe2+ + 2OH– = Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3↓
Таким образом, к обычной коррозии железа добавляется еще электрохимическая коррозия из-за того, что процесс окисления протекает теперь на поверхности железа, а процесс восстановления на повезхности олова