при станд. условиях, dG данной р-ии = dH-298*dS = 63.84-298*0.13504 = 23.598 кДж;
т.к. dG298>0, то при станд. условиях получить Cl2 из р-ра HCl с CM = 1 моль/л не удастся;
использование конц. р-ра HCl (12 моль/л) можно объяснить, используя принцип Ле-Шателье: увеличение конц-и исх. в-в приводит к смещению равновесия в сторону продуктов р-ии.
Справ. данные здесь - https://tehtab.ru/Guide/GuideChemistry/ThermicConstantsSubst//
1)По правилу,с кислотами-слабыми электролитами реагируют только металлы,стоящие в ряду активности металлов левее водорода,а H2SO4(разб.)-это слабый электролит и Cu-неактивный металл,поэтому они реагировать не будут,а с концентрированными кислотами реагируют все металлы H2SO4(конц),HNO3(конц),HNO3(разб),HNO3(оч.разб.),HClO4
2)Действительно,при обычных условиях медь проявляет валентность 1,например Cu2O,но,если приложить к меди большое количество энергии,то медь из обычного состояния перейдёт в возбуждённое состояние и её валентность станет 2.
Рассчитаем dH указанной р-ии:
dH = (-220.2+-167.1*2+0+-285.83*2)-(-521.5+0*4+-167.1*4) = 63.84 кДж;
теперь dS:
dS = (-62+56.5*2+222.98+70.08*2)-(53.1+0*4+56.5*4) = 135.04 Дж/K;
при станд. условиях, dG данной р-ии = dH-298*dS = 63.84-298*0.13504 = 23.598 кДж;
т.к. dG298>0, то при станд. условиях получить Cl2 из р-ра HCl с CM = 1 моль/л не удастся;
использование конц. р-ра HCl (12 моль/л) можно объяснить, используя принцип Ле-Шателье: увеличение конц-и исх. в-в приводит к смещению равновесия в сторону продуктов р-ии.
Справ. данные здесь - https://tehtab.ru/Guide/GuideChemistry/ThermicConstantsSubst//
2)Действительно,при обычных условиях медь проявляет валентность 1,например Cu2O,но,если приложить к меди большое количество энергии,то медь из обычного состояния перейдёт в возбуждённое состояние и её валентность станет 2.