никель – ферромагнитный металл, но его ферромагнетизм выражен значительно меньше, чем у железа и . точка кюри для никеля составляет 358 ˚с, выше этой температуры никель переходит в парамагнитное состояние.
чистый никель – металл серебристого цвета. при высокотемпературном окислении никеля образуются два оксидных слоя: внутренний – светло-зеленый и внешний – темно-зеленый. два этих слоя состоят из оксида, но отличаются количеством кислорода.
никель характеризуется более высокой коррозионной стойкостью в атмосферных условиях по сравнению с другими техническими металлами, что обусловлено образованием на его поверхности тонкой и прочной защитной пленки. никель обладает достаточной устойчивостью не только в пресной, но и в морской воде. минеральные кислоты, особенно азотная, сильно действуют на никель. щелочные и нейтральные растворы солей на никель влияют незначительно даже при нагревании, в кислых растворах солей он корродирует довольно сильно. в концентрированных растворах щелочей никель устойчив даже при высоких температурах.
никель при комнатной температуре не взаимодействует с газами, но присутствие влаги заметно повышает скорость его коррозии в этих средах. никель, загрязненный кислородом, склонен к водородной болезни.
1. 4Na+O2=2Na2O
Na2O+H2O=2NaOH
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
Na2SO4+Ba(OH)2=2NaOH+BaSO4
2. Ca - CaO - Ca(OH)2 - CaCl2 - CaCO3 - Ca
2Са + О2 = 2СаО
СаО + Н2О = Са(ОН)2
Са(ОН)2 + 2НCl = СаCl2 + 2Н2О
СаCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + CaCO3 ↓
CaCO3 + Ba = BaCO3 + Ca
3. 2Zn + O2 = 2ZnO
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl
Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O
ZnSO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + Zn(OH)2
4. Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2
Al2(SO4)3+6NaOH=Al(OH)3+3Na2SO4
2Al(OH)3Al2O3+3H2O
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5. Fe+Cl2→FeCl2
FeCl2 + H2SO4 = FeSO4 + 2HCl
FeSO4 + NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4
Fe(OH)2 → FeO2 + H2
3 FeO + 2 H3PO4 → Fe3(PO4)2 + 3 H2O
ответ:
никель – ферромагнитный металл, но его ферромагнетизм выражен значительно меньше, чем у железа и . точка кюри для никеля составляет 358 ˚с, выше этой температуры никель переходит в парамагнитное состояние.
чистый никель – металл серебристого цвета. при высокотемпературном окислении никеля образуются два оксидных слоя: внутренний – светло-зеленый и внешний – темно-зеленый. два этих слоя состоят из оксида, но отличаются количеством кислорода.
никель характеризуется более высокой коррозионной стойкостью в атмосферных условиях по сравнению с другими техническими металлами, что обусловлено образованием на его поверхности тонкой и прочной защитной пленки. никель обладает достаточной устойчивостью не только в пресной, но и в морской воде. минеральные кислоты, особенно азотная, сильно действуют на никель. щелочные и нейтральные растворы солей на никель влияют незначительно даже при нагревании, в кислых растворах солей он корродирует довольно сильно. в концентрированных растворах щелочей никель устойчив даже при высоких температурах.
никель при комнатной температуре не взаимодействует с газами, но присутствие влаги заметно повышает скорость его коррозии в этих средах. никель, загрязненный кислородом, склонен к водородной болезни.
объяснение: