Вычислите объем водорода (н.у), образующегося при взаимодействии 72 г магния с разбавленной серной кислотой.

Уравнение реакции:Mg+H2SO4=MgSO4+H2   

Дано:Mg=72г

H2SO4-соляная кислота

Найти: V(Н)-?

Решение:
N(Mg)= m(Mg) : M(Mg) = 72г : 24г/моль = 3 моль 
По уравнению:

N(H2) : N(Mg) = 1:1

Значит:

N(Н2)= 3 моль. 
V(H2) = Vмолярный(H2) * N(Н2) = 22,4л/моль * 3 моль = 67,2 л

N- это кол-во

V- это обьём

И где в формуле написано H2 там нужна стрелочка вверх он улетучивается! Только Где H2 там стрелочка, а не в H2SO4.

ответ сама запиши уже непомню как писать!