Вычислите объём водорода, который выделится при взаимодействии 292г соляной кислоты с цинком.

1.  fe(oh)₂ + h₂so₄ =  feso₄  +  2h₂o     fe(oh)₂  +  2h⁺ + so₄²⁻    =fe²⁺ + so₄²⁻  +  2h₂o       fe(oh)₂   +  2h⁺  =fe²⁺  +  2h₂o 2.  na₂co₃  +  h₂so₄ = na₂so₄ ⁺  h₂co₃ (не  устойчивая,  поэтому  расписывается)       na₂co₃  +  h₂so₄ = na₂so₄   + сo₂ + h₂o       2na⁺  +  co₃²⁻  +2h⁺  + so₄²⁻  = 2na⁺  +  so₄²⁻    + сo₂  + h₂ o      сo₃²⁻  + 2h⁺  = co₂  + h₂ o3.  h₂so₄  +  na₂s=h₂s ↑  +  na₂so₄       2h⁺  +  so₄²⁻  +  2na⁺  +  s²⁻  =  h₂s↑  +  2na⁺  +  so₄²⁻       2h  +  s  =  h₂s ↑4. не будет, п отому что в разбавленная кислота не вытеснит хлористый водород из раствора, т.к. он прекрасно растворяется в воде.  5.  mg + h₂so₄  = mgso₄  +  h₂↑  (выделяется газ водород)       mg²⁺  + 2h⁺  +  so₄²⁻  =  mg²⁺ + so₄²⁻ + h₂↑-       2h⁺  =  h₂↑ 6.  zno + h₂so₄ =  znso₄+ h₂o       zno + 2h⁺ +so₄²⁻ = zn²⁺ + so₄²⁻ + h₂o       zno + 2h⁺     = zn²⁻   + h₂ oвывод: ответ 5.

Во втором можно взять Ag(NO3)3

Объяснение:

1) с уксусной он не прореагирует, но на то, что там именно уксусная кислота укажет запах.

2) С хлоридом калия: Ag(NO3)3 + KCl = KNO3 + AgCl (белый творожистый осадок)

3) С бромидом натрия: Ag(NO3)3 + NaBr = NaNO3 + AgBr (светло-жёлтый осадок)

4) С гидроксидом калия реакция не идёт, методом исключения узнаём, что в этой пробирке находится именно этот раствор.

В первом я не брал ничего, кроме плотности по воздуху. Через неё находим газ.

M(газа) = 1,379 * 28,97 ( М (воздуха )) = 39,95

Искомый газ - Ar