Вычислите объем раствора 8%-ной соляной кислоты, который потребуется для растворения гидроксида железа(3) массой 53,5 г.ответ: v=658,7 мл.!

Уравнение реакции:
Fe(OH)3 + 3HCl ⇒ FeCl3 + 3H2O

сначала нужно вычислить массу соляной кислоты, которая используется в реакции. я решаю через пропорцию:
53,5г гидроксида железа соответствует Х соляной кислоты
107г/моль Fe(OH)3 соответствуют 109,5г/моль соляной кислоты

получается:
=  ⇒ x =  ⇒ x = 54,75g 
это 8%. нам нужно 100%. 
= 684,375 g 

дальше необходимо использовать плотность вещества. при концентрации 8% это приблизительно 1,038кг/л 
отсюда получаем объём:  ≈ 0,659l = 659ml