Вычислите объем кислорода(н.у.) необходимый для сжигания 2,7 г алюминия. (такая реакция происходит при поджигании бенгальских огней)

4Al + 3O2 = 2Al2O3` 

n(Al) = m/M = 2,7г/27г/моль = 0,1моль

По уравнению реакции 3n(O2) = 4n(Al),  n(O2) = 3x0,1/4 = 0,075моль

V(O2) = n x Vm = 0,075моль х 22,4л/моль = 1,68л

4Al + 3O2 -> 2Al2O3

n(Al)= m(Al)/M(Al) = 2,7/27 = 0,1 моль

Составляем пропорцию: 4/0,1=2/x => x=0,05 моль = n(Al2O3)

m(Al2O3) = n(Al2O3) *M(Al2O3) = 0,05*102 = 5,1 грамм

m(O2) = 5,1 - 2,7 = 2,4 грамм

n(O2) = m(O2)/M(O2)= 2,4/32 = 0,075 моль

V(O2)= n(O2) *Vm= 0,075*22,4 =1,68 л

Не забудь сказать и выбрать лучший ответ)