Вычислите объем газа который образуется при воздействии 8%-ного раствора сульфида натрия массой 100 г с соляной кислотой? ​

Имеется ввиду переход кислой соли в соль среднюю (гидросульфат в сульфат)
NaHSO4 + NaOH =Na2SO4 +H2O
m(NaOH)=0.1*144*1.11=15,984г
n(NaOH)=15,984г/40г/моль=0,3996моль
Количество NaHSO4 тоже 0,3996моль
m(NaHSO4) =0,3996моль * 120г/моль= 47,952г
и это получается 40% (если не сульфат 60% - значит гидросульфат40% )
Значит масса смеси - 47,952г/0,4=119,88г - а масса сульфата в свою очередь 119,88г-47,952г=71,928г
 NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+NaOh+h2O
n(BaSO4) =0,3996моль
m(BaSO4) =0,3996моль*233.43 г/моль=93,28г
Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2NaOН
n(BaSO4) =n(Na2SO4)=71,928г/142г/моль=0,5моль
m(BaSO4)=0,5моль*233.43 г/моль=116.7г

m(BaSO4) общая =116.7г+93,28г=209.9г =210г

ответ подозрительный тк сказано округлить до десятых , а получается практически 210

Задача 1

w(Zn)=1-0,25=0,75

m(Zn)=m(смеси)*w(Zn)=30*0,75=22,5 грамм

n(Zn)=m/M=22,5/65=0,3 моль

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

n(Zn)=n(ZnCl2)=0,3 моль

m(ZnCl2)=0,3*135=40,5 грамм

ответ: m(ZnCl2)=40,5 грамм

 

Задача 2

n(Ca(OH)2)=m/M=8/74=0,1 моль

CO2(недост.) + Ca(OH)2(изб.) → CaCO3↓ + H2O

n(Ca(OH)2)=n(CaCO3)=0,1 моль

m(CaCO3)=0,1*100=10 грамм

ответ: m(CaCO3)=10 грамм

 

Задача 3

Mr(O2)=Ar(O)*2=16*2=32

M(O2)=32 г/моль

n(O2)=m/M=22/32=0,7 моль

V(O2)=n*Vm=0,7*22,4=15,68 литров

No(O2)=n*=0,7*6,02*=4,214* молекул

ответ: V(O2)=15,68 литров; No(O2)=4,214* молекул