Вычислите массу воды и соли, необходимые для приготовления 150г 7% раствора соли?

1)Этерификация - это реакция между карбоновой кислотой и спиртом
СH₃ - CH - CH₂ - CH₂ - OH + HCOOH =  HC- O-O-СH₂ - CH₂ - CH - CH₂ + H₂O
         |                                                                                |
         CH₃                                                                          CH₃
                                                              изоамилформиат

или :
СH₃ - CH(СH₃) - CH₂ - CH₂ - OH + HCOOH =  HC- O-O-СH₂ - CH₂ - CH(CH₃) - CH₂ + H₂O

1)этерификация.
 CH3CH2(CH3)CHCH2OH +CH3COOH---> 
CH3COOCH2CH(CH3)CH2CH3 + Н2О
2)конц. серная кислота служит в качестве водоотнимающего средства. после отщепления молекулы воды остатки спирта и  кислоты "соединяются" друг с другом в эфир

Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑               (1)

2KClO₃ =t°= 2KCl + 3O₂↑              (2)

2H₂ + O₂ = 2H₂O                          (3)

1) Определим массу кислорода O₂, образовавшегося в ходе реакции (2) и израсходованного в ходе реакции (3)
М(KClO₃) = 39 + 35,5 + 16 * 3 = 122,5 г/моль
М(О₂) = 16 * 2 = 32 г/моль
m(O₂) = (13,88 г * 32 г/моль * 3 моль) : (122,5 г/моль * 2 моль) = 5,439 г

2)  Определим массу водорода H₂, образовавшегося в ходе реакции (1) и израсходованного в ходе реакции (3)
М(Н₂) = 1 * 2 = 2 г/моль
m(H₂) = (5,439 г * 2 г/моль * 2 моль) : (32 г/моль * 1 моль) = 0,68 г

3) Определим массу железа Fe, израсходованного в ходе реакции (1)
М(Fe) = 56 г/моль
m(Fe) = (0,68 г * 56 г/моль * 1 моль) : (2 г/моль * 1 моль) = 19 г

4) Определим массовую долю (%) примесей в железе
m(примесей) = 21 - 19 = 2 г
w%(примесей) = 2 г : 21 г * 100 % = 9,5 %