Вычислите массу сульфата натрия, (na2so4), который получается при нейтрализации 196 г 10% раствора серной кислоты гидроксидом натрия

2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O

Для начала найдем массу серной кислоты в растворе с пропорции:
196 грамм 100%
х грамм 10%
х = 19.6 грамм
Далее найдем количество вещества серной кислоты
n = m/M = 19.6/98 = 0.2 моль
По реакции видно, что количество вещества серной кислоты равно с количеством вещества натрий сульфата, то есть 0.2 моль
Теперь найдем массу натрий сульфата
m = n * M = 0.2*142 = 28.4 грамма
ответ: 28.4