Вычислите массу соли, необходимую для приготовле ния раствора (V, л) с массовой долей (W, %). Плотность раствора (ρ, г/см3). Вычислите молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, моляльность и титр раствора.

Объяснение:

Составьте молекулярные и полные ионные уравнения следующих реакций:

1. NaOH + HNO3 =  NaNO3  + H2O

  Na(+) +  OH(-) + H(+)  +  NO3(-)  =  Na(+)  + NO3(-)  + H2O

2. H2SO4 + MgO (тв)   =   MgSO4   +  H2O

2 H(+)  +  SO4(2-)  +   MgO (тв)   =   Mg(2+) +  SO4(2-)   +  H2O

3. 3 Ca(NO3)2 + 2 Na3PO4 =  Ca3(PO4)2↓  +    6 NaNO3

3 Ca(2+) +  6 NO3(-) + 6 Na(+)  + 2PO4(3-) =  Ca3(PO4)2↓  +    6 Na(+) +

6 NO3(-)

4. CoBr2 + Ca(OH)2 = Co(OH)2↓  = CaBr2

Co(2+) + 2Br(-) + Ca (2+)  +  2OH(-) = Co(OH)2↓  = Ca (2+)  + 2Br(-)

Объяснение:

В результате сжигания сероводорода (Н2S) образовалось 10 литров оксида серы (IV). Рассчитайте объемы вступивших в реакцию кислорода и сероводорода.

​Запишем   уравнение  реакции:

     10 л          15 л       10 л

    2Н2S  +   3O2 =  2SO2  +  2H2O

По закону  объемных  отношений  для газов  объемы газов, взаимодействующих между собой  до конца, относятся друг к другу как простые  целые числа, равные  коэффициентам в уравнении реакции.

Поэтому, если  сероводорода  было 10 л, то оксида серы (IV), тоже 10 л,  а  кислорода  15 л.