Вычислите массу осадка выпавшего при сливании 50 г 10 процентного раствора нитрата серебра с избытком раствора соляной кислоты Т

Al2O3- это амфотерный оксид. Это значит,что он может проявлять,как кислотные свойства (реагировать с основаниями и основными оксидами) так и основные свойства (реагировать с кислотами и кислотными оксидами)
Al2O3+SO3
Амфотерный оксид будет проявлять основные свойства и при реакции с кислотными оксидом будет получаться следующая соль:
Al2O3+3SO3=Al2(SO4)3

Al2O3+CaO
В реакции же с основным оксидом наш амфотерный оксид будет проявлять уже кислотные свойства. И будет образовываться следующая соль:
Al2O3+CaO=Ca(AlO2)2 

Дано:
m(C6H5Cl) = 450 г
Найти: 
V(Cl2) = ?

Решение:
1. Напишем уравнение реакции:
C6H6+Cl2 = C6H5Cl+HCl
2. Воспользуемся таблицей Менделеева и найдем молярные массы C6H5Cl и Cl2:
М(C6H5Cl) = 112.56 г/моль
М(Cl2) = 70.91 г/моль
3. Найдем химическое количество (n) C6H5Cl,зная его массу (m(C6H5Cl)) и молярную массу (M(C6H5Cl)):
n(C6H5Cl)=m(C6H5Cl)/M(C6H5Cl)=450 г/моль / 112.56 г/моль = 4.0 моль
4. Составим пропорцию по уравнению реакции и найдем неизвестную величину (x):
4.0 : 1 = x : 1
x = 4.0*1/1 = 4
n(Cl2) = 4 моль
5. Зная химическое количество (n) Cl2 и его молярную массу (М), найдем массу Cl2:
m(Cl2)=n(Cl2)*M(Cl2)=4 моль * 70.91 г/моль = 283.6 г
6. Рассчитаем объем (V) Cl2, зная его химическое количество (n):
V(Cl2) = n(Cl2) * V(молярный) = 4 моль * 22.4 дм3/моль = 89.6 дм3 = 89.6 литров

ответ: 89.6 литров Cl2 нужно для добывания 450 г C6H5Cl.