Вычислите массу алюминияполученого в процессее электролиза из 1т глинозема (al3o3) содержащего 15%

решение находим по данным количественного анализа углерод

М( СО2)=44г/м отсюда 44г содержит 12 С

                              а       6.6г х С     х = (6.6х12 )/ 44 =1.8г С

М (Н2О) =18г/м отсюда  18г содержит 2г Н

                                а       3.05 хг Н     х =( 3.05 х2 )/ 18 =0.3г Н

общая масса углерода и водорода 1.8+0,3 = 2.1

значит остальное приходится на кислород т.е 3,34-2,1 = 1.24

С -1.8/ 12=0.15               /0.07

Н-0.3/1=0,3                     /0.07  делим полученные на НОК

О-1.24/16=0.07              /0.07 получаем индексы С2Н4О, но тк масса вешества равна 88граммов по плотности , умножаем индексы на 2 получаем формулу С4Н8О2 формуда масляной кислоты

Константа нестойкости Кн [Cd(CN)4]2- =1,41*10^-19 (в справочнике взяла данные)

Кн=С(Сd2+)*C(CN-)^4/ C([Cd(CN4)]2-)

диссоциация компл. соли протекает полностью

K2[Cd(CN)4] <-> 2K+ + [Cd(CN)4]2-, значит

С([Cd(CN)4]2-)=C(K2[Cd(CN)4])=0,1 моль/л

Комплексный ион диссоциирует

[Cd(CN)4]2- <->=Cd2+ + 4CN-, значит приняв концентрацию ионов кадмия за Х, конц. ионов CN- будет 4х, да еще плюс 0,1 (КCN<->K+ + CN- , С(CN-)=C(KCN)=0,1, тогда

Кн=Х*(0,1+4Х)^4/0,1=1,41*10^-19

4Х можно пренебречь по сравн. с 0,1, тогда

Кн=Х*0,1^4/0,1=1,41*10^-19

тогда Х=1.41*10^-16 моль/л

Объяснение: