Когда даны значения двух веществ, значит это задача на избыток и недостаток. Вещество в избытке или недостатке можно определить, сравнив значения ню каждого вещества
Составим уравнение:
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 + Na2SO4
Cu(OH)2 - осадок голубого (синего) цвета
Значит, нам нужно найти массу Cu(OH)2
Найдем сначала массу чистого NaOH:
W(омега) = m чист в-ва/ m р-ра
отсюда m чист NaOH = m p-pa * W = 200 * 0.2= 40 г
Теперь найдём ню (V) NaOH по формуле V=m/M
V (NaOH) =40/40=1 моль
Теперь отдельно посчитаем всё с CuSO4
Найдем m чистого CuSO4 : m p-pa * W = 150*0.15=22,5 г
Теперь легко найдём ню, подставив в формулу: V=m/M
V(CuSO4) = 22,5/ 160 = 0.14 моль
Сравним моли каждого из полученных веществ.
V(NaOH) = 1 моль
V (CuSO4) = 0.14 моль
Явно видно, что 0.14<1
Значит CuSO4 в недостатке
Есть такое правило: нужное вещество считается по недостатку
Периодический закон читается так: Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов.
Периодическая система - это классификация химических элементов,устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда атомного ядра.
Периодом называется горизонтальные ряды элементов таблицы Менделеева , в пределах которых свойства элементов изменяются последовательно.
Периодов в периодической системе 7,из них: а)малых-3;б)больших - 3 а в ) незаконченных только 1 седьмой
Малые периоды - это периоды который каждый из них состоит из одного горизонтального ряда,они имеют 10 элементов
В пределах малого периода с увеличением Ar постепенно изменяются свойства : а) металлические-уменьшаются а неметаллические увеличиваются.
Большие периоды-это периоды имеющие 18 и более элементов
С увеличением Ar изменение свойств химических элементов в больших периодах происходит так:
а)- в чётных рядах-(не знаю)
б) в нечётных рядах -(не знаю)
Группа элементов это последовательность атомов по возрастанию заряда ядра,обладающих однотипным электронным строением.
Высшая валентность по кислороду элементов одной группы соответствует номер группы
Главная подгруппа включает элементы литий, натрий, калий, рубидий и цезий, а также крайне нестабильный элемент франций.
Валентность элементов в водородных соединениях неметаллов определяется так:(не знаю как)
Побочная подгруппа включает элементы медь, серебро и золото, атомы которых имеют в предпоследнем слое по 18 электронов.
Объяснение:
Когда даны значения двух веществ, значит это задача на избыток и недостаток. Вещество в избытке или недостатке можно определить, сравнив значения ню каждого вещества
Составим уравнение:
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 + Na2SO4
Cu(OH)2 - осадок голубого (синего) цвета
Значит, нам нужно найти массу Cu(OH)2
Найдем сначала массу чистого NaOH:
W(омега) = m чист в-ва/ m р-ра
отсюда m чист NaOH = m p-pa * W = 200 * 0.2= 40 г
Теперь найдём ню (V) NaOH по формуле V=m/M
V (NaOH) =40/40=1 моль
Теперь отдельно посчитаем всё с CuSO4
Найдем m чистого CuSO4 : m p-pa * W = 150*0.15=22,5 г
Теперь легко найдём ню, подставив в формулу: V=m/M
V(CuSO4) = 22,5/ 160 = 0.14 моль
Сравним моли каждого из полученных веществ.
V(NaOH) = 1 моль
V (CuSO4) = 0.14 моль
Явно видно, что 0.14<1
Значит CuSO4 в недостатке
Есть такое правило: нужное вещество считается по недостатку
Значит для нахождения массу нужно брать 0.14 моль
V (Cu(OH)2)= 0.14 моль
Из формулы V=m/M найдём массу Cu(OH)2
m(Cu(OH)2) = M * V = 0.14 * 98 = 13.72 г
ответ: 13.72 г
Периодический закон читается так: Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов.
Периодическая система - это классификация химических элементов,устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда атомного ядра.
Периодом называется горизонтальные ряды элементов таблицы Менделеева , в пределах которых свойства элементов изменяются последовательно.
Периодов в периодической системе 7,из них: а)малых-3;б)больших - 3 а в ) незаконченных только 1 седьмой
Малые периоды - это периоды который каждый из них состоит из одного горизонтального ряда,они имеют 10 элементов
В пределах малого периода с увеличением Ar постепенно изменяются свойства : а) металлические-уменьшаются а неметаллические увеличиваются.
Большие периоды-это периоды имеющие 18 и более элементов
С увеличением Ar изменение свойств химических элементов в больших периодах происходит так:
а)- в чётных рядах-(не знаю)
б) в нечётных рядах -(не знаю)
Группа элементов это последовательность атомов по возрастанию заряда ядра,обладающих однотипным электронным строением.
Высшая валентность по кислороду элементов одной группы соответствует номер группы
Главная подгруппа включает элементы литий, натрий, калий, рубидий и цезий, а также крайне нестабильный элемент франций.
Валентность элементов в водородных соединениях неметаллов определяется так:(не знаю как)
Побочная подгруппа включает элементы медь, серебро и золото, атомы которых имеют в предпоследнем слое по 18 электронов.