Вычислите массовую долю фосфора в следующих соединениях: а) H3PO4; б) K3PO4; в) Mg3(PO4)2.
Рассчитайте объем кислорода (О2) в 450 л смеси, состоящей из кислорода (О2) и азота (N2), если объемная доля азота равна 6%.
В 357 г воды растворили 63 г соли. Вычислите массовую долю соли в получившемся растворе.
В известняке массой 280 кг содержится 12 % примесей. Найдите массу примесей и массу основного вещества в данном образце известняка.
К 540 г 5%-ного раствора соли добавили 50 г соли. Вычислите массовую долю соли в новом растворе.
H2O оксид водорода, при нормальных условиях представляет прозрачную жидкость, является сильнополярным растворителем
Al2O3 оксид алюминия; бесцветные нерастворимые в воде кристаллы.
KOH гидроксид калия, бесцветные гироскопические кристаллы.
К2О оксид калия, бледно жёлтое или бесцветное вещество.
СаО оксид кальция, кристаллическое соединение белого цвета .
Fe(OH)2 гидроксид железа, твердое вещество зеленоватого оттенка
СО2 оксид углерода, бесцветный газ без запаха.
Cu(NO3)2 нитрат меди, голубое кристаллическое твердое вещество.
NO2 оксид азота, ярко бурый газ с характерным острым запахом или желтоватая жидкость
Na2CO3 карбонат натрия, бесцветные кристаллы или белый порошок
СО оксид углерода, газ без цвета и запаха
Дано:
ω (KOH) = 20%
ρ р-ра (KOH) = 1,19 г/мл
V (C3H8) = 112 л
Найти:
V р-ра (KOH) - ?
1) C3H8 + 5O2 => 3CO2 ↑ + 4H2O;
2KOH + CO2 => K2CO3 + H2O;
2) M (KOH) = Mr (KOH) = Ar (K) + Ar (O) + Ar (H) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль;
3) n (C3H8) = V (C3H8) / Vm = 112 / 22,4 = 5 моль;
4) n (CO2) = n (C3H8) * 3 = 5 * 3 = 15 моль;
5) n (KOH) = n (CO2) * 2 = 15 * 2 = 30 моль;
6) m (KOH) = n (KOH) * M (KOH) = 30 * 56 = 1680 г;
7) m р-ра (KOH) = m (KOH) * 100% / ω (KOH) = 1680 * 100% / 20% = 8400 г;
8) V р-ра (KOH) = m р-ра (KOH) / ρ р-ра (KOH) = 8400 / 1,19 = 7058,82 мл.
ответ: Объем раствора KOH составляет 7058,82 мл.