Вычислите концентрации ионов комплексообразователя, лигандов и ионов внешней сферы в растворе комплексной соли с заданной концентрацией (c).
K2[CdI4]
c = 0.3 моль/л

1.Формула кристаллогидратов ацетата магния:
Mg(CH3COO)2*nH2O.
2.В любом кристаллогидрате ацетата магния на 1 молекулу кристаллогидрата приходится 4 атома углерода.
3.Значит можно узнать число молекул кристаллогидрата:
N(Mg(CH3COO)2*nH2O)=N(число атомов C)/4=9,632*10^23/4=2,408*10^23 молекул.
4.Так как мы знаем число молекул кристаллогидрата и число атомов водорода,то можно узнать сколько атомов водорода приходится на 1 молекулу кристаллогидрата:
На 1 молекулу Mg(CH3COO)2 приходится:N(число атомов водорода)/N(Mg(CH3COO)2*nH2O)=3,371*10^24/2,408*10^23=14.
5.Значит в одной молекуле Mg(CH3COO)2*nH2O 14 атомов водорода,то есть точная формула кристаллогидрата:Mg(CH3COO)2*4H2O.
6.В кристаллогидрате Mg(CH3COO)2*4H2O на 1 молекулу кристаллогидрата приходится 8 атомов кислорода.
7.Значит можно найти число атомов кислорода:
N(число атомов O)=N(Mg(CH3COO)2*4H2O)*8=2,408*10^23*8=1,9264*10^24 атомов.
ответ:1,9264*10^24.

Дано:
ω(H₂SO₄)=20%=0.2
ω(NaOH)=4%=0.04
Найти:
m(р-раH₂SO₄):m(р-раNaOH)-?
Решение:
Возьмем  массу раствора H₂SO₄ за 100г.Аналогично возьмем раствор NaOH за 100г.Тогда:
m(H₂SO4)=100*0.2=20г
m(NaOH)=100*0.04=4г
Раз раствор гидроксида натрия полностью нейтрализовал раствор серной кислоты,то должно выполнятся равенство:
n(H₂SO₄)=2*n(NaOH)
Рассчитаем химические количества:
M(H₂SO₄)=98г/моль
M(NaOH)=40г/моль
n(H₂SO₄)=m/M=20/98≈0.2моль
n(NaOH)=m/M=4/40=0.1моль
Т.к. серной кислоты 0.2моль,а гидроксида натрия 0.1моль ,то для полной нейтрализации нужно еще 0.3моль гидроксида натрия т.е. иными словами мы должны взять не 100г раствора,а 400г раствора гидроксида натрия.
Составляем соотношение:
m(р-раH₂SO₄):m(р-раNaOH)=100:400=1:4
ответ: 1:4