Вычислите количество (моль) ионов аммония в 200 мл (0.2 моль\л) раствора гидроксида аммония (a=1,5%)

Объяснение:

1.Найдем массу азотной кислоты в растворе :

400 г – 100%,

m г – 12,6 %,

m = 12,6 х 400 г,

m = 50,4 г.

Или можно рассчитать по формуле:

w = m (вещества) : m (раствора) х 100%,

отсюда m (вещества) = m(раствора) x w / 100%.

m (вещества) = (400 г х 12,6 %) : 100%.

2.Найдем количество вещества азотной кислоты по формуле:

n = m : М, n (HNO3)= 50,4 г : 63 г/моль = 0,8 моль.

М (HNO3)= 1 + 14 + 16 x 3 = 63 г /моль.

3.Составляем уравнение реакции:

Сu (OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2 H2O

По уравнению реакции на 2 моль азотной кислоты приходится 1 моль соли –нитрата меди (II), то есть находятся в количественных соотношениях 2 : 1.

Количество вещества Cu(NO3)2 в 2 раза меньше, чем количество вещества кислоты.

n (Cu(NO3)2 ) = 0,8 : 2 = 0,4 моль.

Или :

2 моль HNO3 - 1 моль Cu(NO3)2 ,

0,8 моль HNO3 - х моль Cu(NO3)2 ,

х моль Cu(NO3)2 = (0,8 моль х 1 моль) : 2 моль,

х моль Cu(NO3)2 = 0,4 моль.

4.Найдем массу Cu(NO3)2 по формуле :

m = n × М,

М (Cu(NO3)2) = 64 + 2(14 + 16 х 3) = 64 + 2 х 62 = 188 г/моль.

m = 0,4 моль × 188 г/моль = 75,2 г.

ответ: m (соли) = 75,2 г.

Відомо:

m(розчину)=50г;

W=20%.

Знайти:

m(речовини)-?

1. Знаходимо масу речовини (калій

сульфату) в розчині за формулою:

m(речовини)=(W•m(розчину))/100%

m(речовини)=(20%•50 г):100%=10г.

2. Знаходимо масу води:

m(води)=m(розчину)-m(речовини)=

=50 г - 10 г = 40 г.

Відповідь: для приготування

розчину калій сульфату масою

50 г з масовою часткою його

25% треба взяти калій сульфат

масою 10 г і воду масою 40 г.

1.Обчислимо,

які маси солі і

води треба

взяти для

приготування

розчину.

2. Відважимо

сіль масою 10г,

висипимо в

склянку.

3. Виміряємо

воду об'ємом

40 мл (відпо-

відає масі)

мірним цилінд-

ром, долиємо

до солі і пере-

мішаємо скля-

ною паличкою

до повного

розчинення.