Формула концентрации: c=n(в-ва)/m(р-ра) , то есть концентрация равна количество вещества деленное на массу раствора Из этой формулы видно, что чем больше кол-во в-ва, тем больше и концентрация. Тогда нам нужно узнать, изменится ли количество в-ва натрия. Количество натрия в новом растворе будет равно сумме количества вещества натрия в свободном виде и количества вещества натрия в гидроксиде натрия: n(Na)общ. = n1(Na) + n2(Na) , где n1 - кол-во в-ва натрия в свободном виде, а n2 - кол-во натрия в гидроксиде натрия. n = m/M n1(Na) = 0,92г / 23г/моль = 0,04 моль n2(Na) = n1(Na) = 0,04 моль n(Na)общ. = 0,04 * 2 = 0,08 моль Дальше найдем концентрацию первого раствора, для этого сначала найдем его массу m1 = 50г * 0,02 = 10г c1 = 0,04/10 = 0,004 Дальше находим концентрацию второго р-ра, помним, что его масса равна массе натрия и гидроксида натрия m2 = 0,92г + 10г = 10,92г c2 = 0,08/10,92 = 0,007 ответ: концентрация раствора увеличится на 0,003
Количество вещества углекислого газа СО₂ равно отношению его объёма к молярному объёму, который при НУ равен 22,4 литра. Значит n(CO₂) = 0,75 моль и в нём содержится 12 х 0,75 = 9 грамм углерода (из органического вещества). Количество вещества воды равно отношению её массы к молярной массе воды, равной 18 гр/моль, значит n(H₂O) = 18/18 = 1 моль. Тогда в воде содержится 1 х 2 = 2 грамма водорода (тоже поступившего из органического вещества). Количество вещества исходного соединения равно 5,6/22,4 = 0,25 моль. Тогда в 1 моле этого вещества содержится 0,75/0,24 = 3 моля углерода и 2/0,25 = 8 моль водорода. Таким образом, это пропан С₃Н₈. Молярная масса пропана равна (12х3) + (8х1) = 44 гр/моль. Она равна молярной массе СО₂ (тоже 44 гр/моль). Значит, плотность по углекислому газу равна 44/44 = 1, что соответствует условию задачи.
Из этой формулы видно, что чем больше кол-во в-ва, тем больше и концентрация. Тогда нам нужно узнать, изменится ли количество в-ва натрия.
Количество натрия в новом растворе будет равно сумме количества вещества натрия в свободном виде и количества вещества натрия в гидроксиде натрия: n(Na)общ. = n1(Na) + n2(Na) , где n1 - кол-во в-ва натрия в свободном виде, а n2 - кол-во натрия в гидроксиде натрия.
n = m/M
n1(Na) = 0,92г / 23г/моль = 0,04 моль
n2(Na) = n1(Na) = 0,04 моль
n(Na)общ. = 0,04 * 2 = 0,08 моль
Дальше найдем концентрацию первого раствора, для этого сначала найдем его массу
m1 = 50г * 0,02 = 10г
c1 = 0,04/10 = 0,004
Дальше находим концентрацию второго р-ра, помним, что его масса равна массе натрия и гидроксида натрия
m2 = 0,92г + 10г = 10,92г
c2 = 0,08/10,92 = 0,007
ответ: концентрация раствора увеличится на 0,003
Значит n(CO₂) = 0,75 моль и в нём содержится 12 х 0,75 = 9 грамм углерода (из органического вещества).
Количество вещества воды равно отношению её массы к молярной массе воды, равной 18 гр/моль, значит n(H₂O) = 18/18 = 1 моль. Тогда в воде содержится 1 х 2 = 2 грамма водорода (тоже поступившего из органического вещества).
Количество вещества исходного соединения равно 5,6/22,4 = 0,25 моль.
Тогда в 1 моле этого вещества содержится 0,75/0,24 = 3 моля углерода и 2/0,25 = 8 моль водорода. Таким образом, это пропан С₃Н₈.
Молярная масса пропана равна (12х3) + (8х1) = 44 гр/моль.
Она равна молярной массе СО₂ (тоже 44 гр/моль).
Значит, плотность по углекислому газу равна 44/44 = 1, что соответствует условию задачи.
ответ: пропан, С₃Н₈