В
Все
Б
Биология
Б
Беларуская мова
У
Українська мова
А
Алгебра
Р
Русский язык
О
ОБЖ
И
История
Ф
Физика
Қ
Қазақ тiлi
О
Окружающий мир
Э
Экономика
Н
Немецкий язык
Х
Химия
П
Право
П
Психология
Д
Другие предметы
Л
Литература
Г
География
Ф
Французский язык
М
Математика
М
Музыка
А
Английский язык
М
МХК
У
Українська література
И
Информатика
О
Обществознание
Г
Геометрия
Віка34566
Віка34566
05.02.2021 03:15 •  Химия

Вычислите какую массу kcn нужно растворить в 1 л 0,01м раствора hcn, чтобы концентрация ионов h+ в растворе уменьшилась в 2 раза?

Показать ответ
Ответ:
Kristia03
Kristia03
07.10.2020 08:57
Пишем диссоциацию кислоты
HCN \leftrightarrows H^{+} + CN^{-}
Из таблицы находим константу диссоциации кислоты (К = 7.9·10⁻¹⁰)
Считаем степень диссоциации кислоты
\alpha = \sqrt{\dfrac{K_{d}}{C}} = \sqrt{\dfrac{7.9 \cdot 10^{-10}}{0.01}} \approx 2.81 \cdot 10^{-4}
Считаем концентрацию ионов водорода
[H^{+}] = \alpha \cdot C = 2.81 \cdot 10^{-4} \cdot 0.01 = 2.81 \cdot 10^{-6} \; M
Считаем концентрацию соли, которая уменьшит концентрацию ионов водорода вдвое (так как все происходит в 1 л раствора, то это и будет наше количество вещества соли)
n(KCN) = \dfrac{2 \cdot K_{d} \cdot C}{[H^{+}]} = \dfrac{2 \cdot 7.9 \cdot 10^{-10} \cdot 0.01}{2.81 \cdot 10^{-6}} \approx 5.62 \cdot 10^{-6} \; mol
Ну и считаем массу соли
m(KCN) = n(KCN) \cdot M(KCN) = 5.62 \cdot 10^{-6} \cdot 65 = \bf{3.653 \cdot 10^{-4} \; g}
0,0(0 оценок)
Популярные вопросы: Химия
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота