Вычислить степень электролитической диссоциации и константу диссоциации дистиллированной воды при 18° С, если удельная электрическая проводимость предельно чистой воды равна 4·10-6 См/м.
1) Кислоты: HNO3, H2SO3. Щелочи (основания): Cu(OH)2, LiOH. Соли: ZnCl2, Na2SO3. Оксиды: SO2, CaO. Простые вещества: S. Сложные вещества: H2O. [по-хорошему, вода никуда не относится: её нельзя причислить ни к одному классу сложных веществ. Потому она и будет просто "сложным веществом" (т.е. состоящим из нескольких элементов), без пояснений каким именно.]
2) S + O2 -> SO2 [оксид], [реакция идёт при нагревании (горение)] S + 6 конц. HNO3 = 6 NO2 (газ) + 2 H2O + H2SO4 [кислота] S + 6 NaOH = 2 Na2S [соль] + Na2SO3 [соль] + 3 H2O [реакция идёт при нагревании]
3) H2SO3
4) CaO
CaO + H2O = Ca(OH)2 CaO + SO2 = CaSO3 CaO + 2 HNO3 = Ca(NO3)2 + H20
5) Cu(OH)2
6) HNO3, H2SO3
7) В данном ряде нет бескислородных кислот. Воззможно Вы, Бандитка, её пропустили. А если бы она была, то она бы реагировала, как и все кислоты, с основаниями (с образованием соли и воды), с основными оксидами (CaO) (c оразованием снова соли и воды), с некоторыми нормальными солями (с образованием новой соли и новой кислоты). Но в последнем типе реакции есть нюанс: в продуктах должна получиться нерастворимая соль (смотреть по таблице растворимости).
1) мы выносим отношение: т е пусть H - будет x, С - у, О - z
x:y:z=4.35/1:26,1/12:69,55/16
( где числа за чертой дроби - это относительная атомная масса сооответствующих веществ)
2) x:y:z=4.35:2,175:4,35
3) теперь округлим получившиеся при делении числа до целых, чтобы выделить соответственно целые части
x:y:z=4:2:4
Если записывать сокращая,то
x:y:z=2:1:2
Получившаяся формула не дает точного результата, и поэтому есть наиболее лучший решения этих задач, если в условии дана относительная молеклярная масса вещества, но т к здесь ее нет, получившаяся молекулярная формула: H2CO2
1) Кислоты: HNO3, H2SO3.
Щелочи (основания): Cu(OH)2, LiOH.
Соли: ZnCl2, Na2SO3.
Оксиды: SO2, CaO.
Простые вещества: S.
Сложные вещества: H2O. [по-хорошему, вода никуда не относится: её нельзя причислить ни к одному классу сложных веществ. Потому она и будет просто "сложным веществом" (т.е. состоящим из нескольких элементов), без пояснений каким именно.]
2) S + O2 -> SO2 [оксид], [реакция идёт при нагревании (горение)]
S + 6 конц. HNO3 = 6 NO2 (газ) + 2 H2O + H2SO4 [кислота]
S + 6 NaOH = 2 Na2S [соль] + Na2SO3 [соль] + 3 H2O [реакция идёт при нагревании]
3) H2SO3
4) CaO
CaO + H2O = Ca(OH)2
CaO + SO2 = CaSO3
CaO + 2 HNO3 = Ca(NO3)2 + H20
5) Cu(OH)2
6) HNO3, H2SO3
7) В данном ряде нет бескислородных кислот. Воззможно Вы, Бандитка, её пропустили. А если бы она была, то она бы реагировала, как и все кислоты, с основаниями (с образованием соли и воды), с основными оксидами (CaO) (c оразованием снова соли и воды), с некоторыми нормальными солями (с образованием новой соли и новой кислоты). Но в последнем типе реакции есть нюанс: в продуктах должна получиться нерастворимая соль (смотреть по таблице растворимости).
1) мы выносим отношение: т е пусть H - будет x, С - у, О - z
x:y:z=4.35/1:26,1/12:69,55/16
( где числа за чертой дроби - это относительная атомная масса сооответствующих веществ)
2) x:y:z=4.35:2,175:4,35
3) теперь округлим получившиеся при делении числа до целых, чтобы выделить соответственно целые части
x:y:z=4:2:4
Если записывать сокращая,то
x:y:z=2:1:2
Получившаяся формула не дает точного результата, и поэтому есть наиболее лучший решения этих задач, если в условии дана относительная молеклярная масса вещества, но т к здесь ее нет, получившаяся молекулярная формула: H2CO2