V(H₂)-? 1. Находим массу кислота содержащуюся в 100г. 5%раствора: m(HCl)=ω×m(р-ра HCl)÷100=5г.×100г.÷100=5г. 2. Определяем молярную массу соляной кислоты: M(HCl)=1+35.5=36.5г./моль 3. Определяем количество вещества n в 5г. соляной кислоты по формуле: n=m÷M n=5г.÷36,5г./моль=0,13моль 4. Запишем уравнение реакции взаимодействия магния с соляной кислотой: Mg+2HCl=MgCl₂ + H₂ 5.Анализируем уравнения реакции: при взаимодействии 2моль соляной кислоты выделяется 1 моль водорода, значит если по условию задачи будет взаимодействовать 0,13моль соляной кислоты то выделится в два раза меньше водорода. n(H₂) = 0,13моль ÷ 2= 0,065моль 6. Находим объем водорода количеством вещества 0,065моль по формуле: V=n х Vm V(H₂)=n(H₂)x Vm=0,065моль х 22,4л./моль=1,456л. 7. ответ: при взаимодействии 100г. 5% раствора соляной кислоты с магнием выделится водород объемом 1,456л.
m(р-ра HCl)=100г.
ω%=5%
Vm=22,4л./моль
Mg
V(H₂)-?
1. Находим массу кислота содержащуюся в 100г. 5%раствора:
m(HCl)=ω×m(р-ра HCl)÷100=5г.×100г.÷100=5г.
2. Определяем молярную массу соляной кислоты: M(HCl)=1+35.5=36.5г./моль
3. Определяем количество вещества n в 5г. соляной кислоты по формуле:
n=m÷M n=5г.÷36,5г./моль=0,13моль
4. Запишем уравнение реакции взаимодействия магния с соляной кислотой:
Mg+2HCl=MgCl₂ + H₂
5.Анализируем уравнения реакции: при взаимодействии 2моль соляной кислоты выделяется 1 моль водорода, значит если по условию задачи будет взаимодействовать 0,13моль соляной кислоты то выделится в два раза меньше водорода. n(H₂) = 0,13моль ÷ 2= 0,065моль
6. Находим объем водорода количеством вещества 0,065моль по формуле:
V=n х Vm V(H₂)=n(H₂)x Vm=0,065моль х 22,4л./моль=1,456л.
7. ответ: при взаимодействии 100г. 5% раствора соляной кислоты с магнием выделится водород объемом 1,456л.
m( р-раNa2CO3)= 53 г m = ω*m/ 100% m( HNO3)= 37.3г*7.4/100%=
ω = 14/7%
m( р-раHNO3)= 37.3 г = 2.76г
ω= 7.4% 7.79 г 2.76г Xг
Na2CO3 + 2HNO3=2 NaNO3 + H2CO3
--m(NaNO3= 1моль 2 моль 2 моль
106 г/моль 63 г/моль 85г/моль
126г 170г
Mr( Na2CO3)= 23*2 +12+3*16
=106
Mr( HNO3)=1+14+3*16= 63
Mr( NaNO3)= 23+14+3*16=85
Находим, какое из исходных веществ
находится в избытке, а какое в недостатке про формуле√= m/M
√( Na2CO3)= 7.79г/ 106г/моль=0.07моль
√( HNO3)= 2.76г/63 г/моль= 0.04моль
Отношение по уравнению 1:2, следовательно азотная кислота в недостатке и массу продукта реакции будем находить по HNO3
2,76г/126г = хг/ 170г
х = 2,76г* 170г/ 126г
х=3,72г
ответ: m( NfNO3)= 3.72г