Вычислить общую жесткость воды в ммоль/л и определить класс жесткости воды, если на титрование 100 мл исследуемой воды пошло 11 мл раствора трилона б (концентрация раствора трилона б – 0,1 н). поправочный коэффициент на нормальность трилона б – 1,1

При растворении аммиачной селитры (нитрата аммония) начнется реакция обмена с водой.
Молекулярное уравнение:
NH₄ NO₃  + H₂O ⇄ NH₄OH +  HNO₃
Полное ионное уравнение:
NH₄⁺ +  NO₃⁻  + H₂O ⇄ NH₄OH +  H⁺ + NO₃⁻
Краткое ионное уравнение:
NH₄⁺ +  H₂O ⇄ NH₄OH +  H⁺
Поскольку в результате обменной реакции образуется малодиссоциируещее вещество - гидроксид аммония NH₄OH, то равновесие реакции сдвигается вправо, в сторону продуктов реакции. В таком случае эту обменную реакцию называют гидролизом.
В данном случае говорят, что гидролиз "идёт" по катиону (аммония). В растворе накапливаются ионы H⁺, реакция раствора кислая (pH<7)   

 

1. 1) в промышленности получают из воздуха. Воздух под давлением сжимают при температуре -183

градуса, кислород становится жидким.

2) В лаборатории кислород получают из веществ богатых кислородом:

а) Из перманганата калия

2KMnO4-K2MnO4+MnO2+02

б) Электролиз воды

2H20-2H2+02

в) Из пероксида водорода

2H202=2H20+02 г) из хлораиа калия(бертолетовОЙ

соли) 2KCIO3=2KCI+302

д) из некоторых оксидов 2HgO=2Hg+02

2. Широко используется кислород в медицине. При сердечно-сосудистых заболеваниях для улучшения обменных процессов в желудок вводят кислородную пену («кислородный коктейль»).

Подкожное введение кислорода используют при трофических язвах, слоновости, гангрене и других серьёзных заболеваниях. Для обеззараживания и дезодорации воздуха и очистки питьевой воды применяют искусственное обогащение озоном.

3. СH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

V(O2) = 2V(CH4) = 2*2,5 = 5 л

V(CO2) = V(CH4) = 2,5 л

ответ: 5 л, 2,5 л

4. ответ на фото

Объяснение: