вычислить объем углекислого газа который необходимо пропускать через раствор гидроксида натрия чтобы получить карбонат натрия массой 79,5 г. Найти массу гидроксида натрия

Объяснение:

Дано:

m(Na₂CO₃) = 79,5 гр

Найти:

а) V(CO₂) - ?

б) m(NaOH) - ?

а)

x - л                     79,5 гр

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

1 моль                 1 моль

22,4 л/моль     106 гр/моль

M(Na₂CO₃) = 23×2+12+16×3 = 46+12+48 = 46+60 = 106 гр/моль

Vm(CO₂) = 22,4 л/моль

x = 79,5 гр × 22,4 л/моль / 106 гр/моль = 0,75 моль × 22,4 л/моль = 16,8 л ⇒ V(CO₂) = 16,8 л

б)

           х - гр       79,5 гр

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

           2 моль    1 моль

    80 гр/моль    106 гр/моль

M(Na₂CO₃) = 23×2+12+16×3 = 46+12+48 = 46+60 = 106 гр/моль

M(NaOH) = 2×(23+16+1) = 2×40 = 80 гр/моль

x = 79,5 гр × 80 гр/моль / 106 гр/моль = 0,75 моль × 80 г/моль = 60 гр ⇒ m(NaOH) = 60 гр

ответ: а) V(CO₂) = 16,8 л; б) m(NaOH) = 60 гр