Вычислить объём газа, выделившийся при сливании 150г 30% раствора соляной кислоты с 13,25 г раствора карбоната натрия, содержавшего 20% примесей, если выход газа составляет 75% от теоретически возможного

2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2

M (HCl) = 36.5 г/моль

M (Na2CO3) = 90 г/моль

m(HCl) = 0.3 * 150 = 45 г

n (HCl) = 45/36.5 = 1.2 моль (округляем)

m (Na2CO3) = 0.8 * 13.25 = 10.6 г

n (Na2CO3) = 10.6/90 = 0,18 моль (округляем)

Исходя из уравнения реакции, вероятно, что соляная кислота взята в избытке, следовательно, n(CO2) = n(Na2CO3) = 0.18 моль