Вычислить молярную концентрацию и титрование раствора соляной кислоты, если на титрование 0,2305 г. тетрабората натрия потребовалось 8,30 мл раствора кислоты.​

Дана  масса  тетрабората  натрия   Na2B4O7,  Молярная  масса тетрабората  натрия  201, 2 г/моль.

Взаимодействие  тетрабората  натрия  с соляной  кислотой  протекает по уравнению:

Na2B4O7 + 2HCl  + 5H2O  =  2H3BO3  +  2NaCl

По  уравнению  1 моль  тетрабората натрия реагирует  с 2 моль HCl

отсюда  Мэк  Na2B4O7 равен   М(Na2B4O7) : 2   или  201,2 г/моль : 2 =

100,6  г/моль -  это  молярная  масса  эквивалента

Найдем  число  моль-экв  в  навеске  тетрабората  натрия  0,2305 г

n ( Na2B4O7)  =  0,2305  г : 100,6  г-экв/моль  = 0,00229 моль-экв

Молярная  масса  HCl  равна  36,5 г/моль

Найдем массу НСl   соответствующую  моль-экв  тетрабората  натрия

36,5 г/моль  х  0,00229  моль = 0,0 8358 г  эта  масса  кислоты  находится  в  8,30 мл  раствора  НСl

 Вычислим  массу  соляной  кислоты  в 1 литре  раствора

0,08358 г    8,30  мл

 х г 1000  мл

 х=   (0,08358 г х 1000)/ 8,3 =  10,07 г

 Если  теперь   массу  соляной  кислоты  в 1 л  раствора  разделить

на  молярную   массу  кислоты  мы  получим молярную  концентрацию

10,07 г  :  36,5  =  0,276  моль/л   или  поскольку   соляная  кислота  одноосновная     0,276  моль-экв/л

Титр  показывает  массу  кислоты в 1   мл  раствора  

10,07 г :  1000 мл  =   0,01  г/мл