Вычислить массу серного ангидрида, который образуется при каталитическом окислении кислородом сернистого газа массой 640 г,если массовая доля выхода продукта реакции составляет 95 % от теоретически возможного

2,2,3,3,4-пентаметилпентан

2,2,3,3-тетраметилгексан

2,2,3,4,4-пентаметилпентан

2,2,3,4-тетраметилгексан

2,2,3,5-тетраметилгексан

2,2,3-триметил-3-этилпентан

2,2,3-триметилгептан

2,2,4,4-тетраметилгексан

2,2,4,5-тетраметилгексан

2,2,4-триметил-3-этилпентан

2,2,4-триметилгептан

2,2,5,5-тетраметилгексан

2,2,5-триметилгептан

2,2,6-триметилгептан

2,2-диметил-3-этилгексан

2,2-диметил-4-этилгексан

2,2-диметилоктан

2,3,3,4-тетраметилгексан

2,3,3,5-тетраметилгексан

2,3,3-триметилгептан

2,3,4,4-тетраметилгексан

2,3,4,5-тетраметилгексан

2,3,4-триметил-3-этилпентан

2,3,4-триметилгептан

2,3,5-триметилгептан

2,3,6-триметилгептан

2,3-диметил-3-этилгексан

2,3-диметил-4-этилгексан

2,3-диметилоктан

2,4,4-триметилгептан

2,4,5-триметилгептан

2,4,6-триметилгептан

2,4-диметил-3-этилгексан

2,4-диметил-4-этилгексан

2,4-диметилоктан

2,5,5-триметилгептан

2,5-диметил-3-этилгексан

2,7-диметилоктан

2-метил-3,3-диэтилпентан

2-метил-3-этилгептан

2-метил-4-этилгептан

2-метил-5-этилгептан

2-метилнонан

3,3,4,4-тетраметилгексан

3,3,4-триметилгептан

3,3,5-триметилгептан

3,3-диметил-4-этилгексан

3,3-диметилоктан

3,3-диэтилгексан

3,4,4-триметилгептан

3,4,5-триметилгептан

3,4-диметил-3-этилгексан

3,4-диметилоктан

3,4-диэтилгексан

3,5-диметилоктан

3-изопропил-2,4-диметилпентан

3-изопропил-2-метилгексан

3-метил-3-этилгептан

3-метил-4-этилгептан

3-метил-5-этилгептан

3-метилнонан

3-этилоктан

4,4-диметилоктан

4,5-диметилоктан

4-изопропилгептан

4-метил-3-этилгептан

4-метил-4-этилгептан

4-метилнонан

4-пропилгептан

4-этилоктан

5-метилнонан

dl-2,5-диметилоктан

dl-2,6-диметилоктан

dl-3,6-диметилоктан

декан (n-decane)

Химические свойства кислот
К общим химическим свойствам и органических и неорганических кислот относят:

изменять окраску индикаторов, например, лакмус при попадании в раствор кислоты приобретает красную окраску (это обусловлено диссоциацией кислот);

— взаимодействие с активными металлами

2RCOOH + Mg = (RCOO)2Mg + H2↑

Fe + H2SO4(р—р) = FeSO4 + H2↑

— взаимодействие с основными и амфотерными оксидами

2RCOOH + CaO = (RCOO)2Ca + H2O

6RCOOH + Al2O3 = 2(RCOO)3Al + 3H2O

2HCl + FeO = FeCl2 + H2O

6HNO3 + Al2O3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O

— взаимодействие с основаниями

RCOOH + NaOH = RCOONa + H2O

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O

— взаимодействие с солями слабых кислот

RCOOH + NaHCO3 = RCOONa + H2O + CO2↑

CH3COONa + HCl = CH3COOH + NaCl

Специфические свойства неорганических кислот
К специфическим свойствам неорганических кислот относят окислительно-восстановительные реакции, связанные со свойствами анионов кислот:

H2SO3 + Cl2 + H2O = H2SO4 + 2HCl

Pb + 4HNO3(конц) = Pb(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Специфические свойства органических кислот
К специфическим свойствам органических кислот относят образование функциональных производных путем замещения гидроксильной группы (1, 2, 3, 4), а также галогенирование (5), восстановление (6) и декарбоксилирование (7).

R –C(O)-OH + PCl5 = R –C(O)-Cl (хлорангидрид) + POCl3 + HCl (1)

R –C(O)-OH + H-O-C(O)-R = R – C(O) – O – C(O) – R (ангидрид) (2)

CH3COOH + CH3-CH2-OH = CH3-C(O)-O-C2H5 (этилацетат (сложный эфир)) + H2O (3)

CH3COOH + СH3 –NH2 = CH3-C(O)-NH-CH3 (амид) + H2O (4)

CH3 –CH2-COOH + Br2 = CH3 – CHBr –COOH + HBr (катализатор – Pкр) (5)

R-COOH + LiAlH4 (водный раствор, подкисленный HCl) = R-CH2-OH +AlCl3 + LiCl (6)

CH2=CH-CH2-COOH = CO2↑ + CH2=CH-CH3 (7)