1) Атом азота на внешнем энергетическом уровне имеет 5 электронов, из них три - неспаренные на р-орбитали;
2) N = A-Z, где N- количество нейтронов; A - массовое число (равное относительной атомной массе элемента); Z - протонное число (равное порядковому номеру х-го элемента в ПСХЭ.
Мышьяк А=75; Z=33 N = 75-33 = 42
3) Сверху вниз в группах радиусы атомов увеличиваются, слева направо в периоде уменьшается, поэтому наименьший радиус у водорода, далее у кислорода, азота и наибольший - у фосфора.
У водорода встречаются изотопы: Протий (H: один протон, ноль нейтронов) Дейтерий (²H или D: один протон, один нейтрон - стабилен) Тритий (³H или T: один протон, два нейтрона - нестабилен, период полураспада ок. 12 лет) (у всех у них по одному электрону) Кислород. У кислорода есть три стабильных изотопа: О (16), О (17) и О (18). Остальные - с массами ядра от 12 до 24 - радиоактивны и живут в лучшем случае десятки-сотни секунд.
О (16), как и Н - сами распространённые - их подавляющее большинство. Тем не менее встречается некоторое количество воды, состоящее из стабильных изотопов - к примеру тяжёлая вода D2O, полутяжёлая вода HDO. ("Обычную" воду в этой связи иногда называют "лёгкой").
Легко видеть, что комбинации стабильных изотопов дают 9 изотопологов воды. Дальше - смотря что учитывать. С тритием их будет 18. 9 с ним будут радиоактивны, но слабо. Если посчитать вообще все когда-либо синтезированные изотопы этих элементов - получится 476 кобминаций - видов воды. Но большинство их них либо просто реально не успеет образоваться, либо проживёт считанные минуты (т. е. можно рассчитывать на небольшое количество молекул) .
Итак, реально получается - видов воды штук 20 теоретически можно так или иначе встретить в природе.
1= г) 3
2= б) As
3= в) Р
Объяснение:
1) Атом азота на внешнем энергетическом уровне имеет 5 электронов, из них три - неспаренные на р-орбитали;
2) N = A-Z, где N- количество нейтронов; A - массовое число (равное относительной атомной массе элемента); Z - протонное число (равное порядковому номеру х-го элемента в ПСХЭ.
Мышьяк А=75; Z=33 N = 75-33 = 42
3) Сверху вниз в группах радиусы атомов увеличиваются, слева направо в периоде уменьшается, поэтому наименьший радиус у водорода, далее у кислорода, азота и наибольший - у фосфора.
Протий (H: один протон, ноль нейтронов)
Дейтерий (²H или D: один протон, один нейтрон - стабилен)
Тритий (³H или T: один протон, два нейтрона - нестабилен, период полураспада ок. 12 лет)
(у всех у них по одному электрону)
Кислород. У кислорода есть три стабильных изотопа: О (16), О (17) и О (18). Остальные - с массами ядра от 12 до 24 - радиоактивны и живут в лучшем случае десятки-сотни секунд.
О (16), как и Н - сами распространённые - их подавляющее большинство.
Тем не менее встречается некоторое количество воды, состоящее из стабильных изотопов - к примеру тяжёлая вода D2O, полутяжёлая вода HDO.
("Обычную" воду в этой связи иногда называют "лёгкой").
Легко видеть, что комбинации стабильных изотопов дают 9 изотопологов воды.
Дальше - смотря что учитывать. С тритием их будет 18. 9 с ним будут радиоактивны, но слабо.
Если посчитать вообще все когда-либо синтезированные изотопы этих элементов - получится 476 кобминаций - видов воды.
Но большинство их них либо просто реально не успеет образоваться, либо проживёт считанные минуты (т. е. можно рассчитывать на небольшое количество молекул) .
Итак, реально получается - видов воды штук 20 теоретически можно так или иначе встретить в природе.