2SO₂+O=2SO₃ Выход продукта 80% это получится 25г. SO₃ Находим количество вещества (n) SO₃ массою 25г. Mr(SO₃)=32+16x3=80 Масса 1 моль SO₃ - m(SO₃) = 80г. 1моль SO₃ - 80г. Хмоль SO₃ - 25г. Х=20х1÷80=0,31моль По уравнению реакции видим, что из 2 моль SO₂ образуется 2моль SO₃, значит если получается 0,31 моль SO₃, то соответственно в реакцию вступит 0,31мольSO₂. 1мольSO₂ занимает объем 22,4л. 0,31мольSO₂ занимает объем Хл. Х=0,31×22.4л.÷1=6,94л. ответ: необходимо взять 6,94л. оксида серы(ll)
1) Основания- вещества, молекулы которых состоят из ионов металлов или иона аммония и одной (или нескольких) гидроксогруппы (гидроксида) -OH. Классификация: По растворимости в воде: растворимые и нерастворимые. По количеству гидроксогрупп: однокислотные, двухкислотные, трехкислотные. По летучести: летучие и нелетучие. По стабильности: стабильные и нестабильные. По степени электролитической диссоциации: сильные и слабые. По наличию кислорода: кислородосодержащие и бескислородные. 2)Лакмус-синий Метилоранж-желтый Фенолфталеин-малиновый
Находим количество вещества (n) SO₃ массою 25г.
Mr(SO₃)=32+16x3=80 Масса 1 моль SO₃ - m(SO₃) = 80г.
1моль SO₃ - 80г.
Хмоль SO₃ - 25г. Х=20х1÷80=0,31моль
По уравнению реакции видим, что из 2 моль SO₂ образуется 2моль SO₃, значит если получается 0,31 моль SO₃, то соответственно в реакцию вступит 0,31мольSO₂.
1мольSO₂ занимает объем 22,4л.
0,31мольSO₂ занимает объем Хл. Х=0,31×22.4л.÷1=6,94л.
ответ: необходимо взять 6,94л. оксида серы(ll)
Классификация:
По растворимости в воде: растворимые и нерастворимые.
По количеству гидроксогрупп: однокислотные, двухкислотные, трехкислотные.
По летучести: летучие и нелетучие.
По стабильности: стабильные и нестабильные.
По степени электролитической диссоциации: сильные и слабые.
По наличию кислорода: кислородосодержащие и бескислородные.
2)Лакмус-синий
Метилоранж-желтый
Фенолфталеин-малиновый