Вычисли массу примесей в образце кремнезёма массой 13 г, если массовая доля SiO2 в нём составляет 0,73.

ответ: 0,12 В; электроны будут перемещаться во внешней цепи от левого электрода к правому.

Объяснение:

Из справочной литературы стандартный электродный потенциал системы Ag⁺/Ag = 0,80 В. Примем потенциал левого электрода через ξ₁, а правого - через ξ₂, находим:

ξ₁ = 0,80 + 0,059lg0,001 = 0,80 + 0,059(-3) = 0,62 В

ξ₂ = 0,80 + 0,059lg0,1 = 0,80 + 0,059(-1) = 0,74 В

-0,059рН - стандартный потенциал водородного электрода без учета коэффициента активности, вытекающий из уравнения Нернста.

Вычисляем эдс элемента:

Е = ξ₂-ξ₁ = 0,74 В - 0,62 В = 0,12 В

Поскольку ξ₁<ξ₂, то левый электрод будет служить отрицательным полюсом элемента (избыток электронов) и электроны будут перемещаться во внешней цепи от левого электрода к правому.

ответ: 69,42%; 30,58%

Дано:

m(см.) = 3 г

m(p-pa HBr) = 16,2 г

ω(HBr) = 25%, или 0,25

m(p-pa KOH) = 2 г

ω(КОН) = 14%, или 0,14

φ(Λ) -?

φ(Π)-?

Объяснение:

Высчитаем массу HBr, который был израсходован в реакции с KOH:

m(KOH) = 2 г*0,14 = 0,28 г

n(KOH) = m/M = 0,28 г/56 г/моль = 0,005 моль

HBr + KOH = KBr + H2O

Из УХР видно, что n(HBr)=n(KOH)

n(HBr) = 0.005 моль

Высчитаем массу HBr, израсходованную на реакцию с циклоалканами:

M(HBr) = 81 г/моль

m(HBr) = 16.2*0,25 - 0,005*81 = 3,645 г

n(HBr) = m/M = 3,645 г/81 г/моль = 0,045 моль

По своей химической активности с HBr будет реагировать циклопропан:

По УХР найдем кол-во циклопропана, а по разности - массу циклобутана.

Δ + HBr => CH₃-CH₂-CH₂Br

Из УХР => n(НBr)=n(Δ) = 0.045 моль

m(Δ) = n*M = 0,045 моль*42 г/моль = 1,89 г

m(Π) = 3 г - 1,89 г = 1,11 г

V(Δ) = 0,045 моль*22,4 л/моль = 1,008 л

V(Π) = 1.11 г/56 г/моль*22,4 л/моль = 0,444 л

Общий объем смеси составил:

V(см.) = V(Δ) + V(Π) = 1,008 л + 0,444 л = 1,452 л

φ(Λ) = 1,008 л/1,452 л = 0,6942, или 69,42%

φ(Π) = 100%-69,42% = 30,58%

ответ: 69,42%; 30,58%