Вычисли массу кислорода, который содержится в 12 г кристаллогидрата CuSO4⋅5H2O. (Вычисления проводи с точностью до тысячных, а ответ округли до целых).

Дано: w₁ = 20%
m р-ра = 200 г
Х г  заменили водой.
w₂ = 10%
Найти:  Х
Решение:
Общие формулы:   w = mв-ва/mр-ра;   mв-ва = w*mр-ра 
m в-ва = w₁*mр-ра = 0,2 * 200 = 40 (г) масса вещества в исходном растворе;
 0,2 Х  масса вещества в Х г отлитого раствора
(40 - 0,2Х) г  масса вещества в новом растворе
масса раствора (mр-ра)  не изменилась,т.к. добавили такую же массу как отлили, только чистой воды;
w₂ = (40-0,2Х)/mр-ра = 0,1 для нового раствора по условию;
(40 -0,2Х)/200 = 0,1;
40 - 0,2Х = 20;    0,2Х = 20;
Х = 100 (г)
ответ: 100 г раствора отлили.

1. Организационный момент.Учитель приветствует учеников, фиксирует отсутствующих.2. Проверка знаний по темам” Химическая связь. Степень окисления”.Самостоятельная работа (15 минут)3. Изучение нового материала.Учитель озвучивает тему урока и цель урока. (Слайд 1,2)Учащиеся записывают в тетради дату, тему урок.Актуализация знаний.Учитель задаёт вопросы классу:Какие виды частиц вы знаете? Имеют ли заряды ионы, атомы и молекулы?Какие виды химических связей вы знаете?Какие вам известны агрегатные состояния веществ?Учитель: «Любое вещество может быть газом, жидкостью и твёрдым веществом. Например, вода. При обычных условиях – это жидкость, но она может быть паром и льдом. Или кислород при обычных условиях представляет собой газ, при температуре -1940 C он превращается в жидкость голубого цвета, а при температуре -218,8°C затвердевает в снегообразную массу, состоящую из кристаллов синего цвета. На этом уроке мы рассмотрим твёрдое состояние веществ: аморфное и кристаллическое». (Слайд 3)