1. металлы располагаются с 1 по 7 группы 2. 1, 2 и 3 группы состоят только из металлов за исключением Бора и Водорода, которые являются самыми слабыми окислителями и обладают восстановительными свойствами. 3. А группа (главная подгруппа группы) - неметаллы; металлы, образующие основные оксиды и основания Б группа (побочная подгруппа) - амфотерные металлы. Они образуют в зависимости степени окисления кислотные, основные, или амфотерные оксиды, а следовательно из них, кислоты или основания соответственно.
M(в-ва) =29 ∙ 2,2 = 64 (г/моль). Это соответствует SО2, который выделяться из кислого раствора. Значит, вещество X, реагирующее с С12 и О2, – сера. Вещество Y – хлорид серы. Им может быть S2Cl2, SCl2, SCl4. Уравнения реакций галогенидов серы с водой: 2S2Cl2 + ЗН2О = Н2SО3 + 4HCl + 3S (1) 2SCl2 + 3H2O = H2SO3 + 4HCl + S (2) SC14 + 3H2O = H2SO3 + 4HC1 (3) Для нахождения формулы хлорида серы следует учесть, что при реакции его с водой выделяется 3/4 исходной навески серы. Этому условию удовлетворяет S2Cl2 (см. уравнение (2)). Из уравнения (2) следует, что только 1/4 часть серы, прореагировавшая с хлором, дает при реакции с водой SО2. Таким образом, вещества: X – S, Y – S2Cl2, Z – SO2.
2. 1, 2 и 3 группы состоят только из металлов за исключением Бора и Водорода, которые являются самыми слабыми окислителями и обладают восстановительными свойствами.
3. А группа (главная подгруппа группы) - неметаллы; металлы, образующие основные оксиды и основания
Б группа (побочная подгруппа) - амфотерные металлы. Они образуют в зависимости степени окисления кислотные, основные, или амфотерные оксиды, а следовательно из них, кислоты или основания соответственно.
Это соответствует SО2, который выделяться из кислого раствора. Значит, вещество X, реагирующее с С12 и О2, – сера. Вещество Y – хлорид серы. Им может быть S2Cl2, SCl2, SCl4.
Уравнения реакций галогенидов серы с водой:
2S2Cl2 + ЗН2О = Н2SО3 + 4HCl + 3S
(1) 2SCl2 + 3H2O = H2SO3 + 4HCl + S
(2) SC14 + 3H2O = H2SO3 + 4HC1
(3) Для нахождения формулы хлорида серы следует учесть, что при реакции его с водой выделяется 3/4 исходной навески серы. Этому условию удовлетворяет S2Cl2 (см. уравнение (2)).
Из уравнения (2) следует, что только 1/4 часть серы, прореагировавшая с хлором, дает при реакции с водой SО2.
Таким образом, вещества: X – S, Y – S2Cl2, Z – SO2.