2) найдем количесвто вещества меди и оксида меди, чтобы узнать по какому из веществ сичтать
n(Cu)= m/M= 20г/64г/моль=0,3125 моль НЕДОСТАТОК
n(CuО)= m/M=32г/80г/моль=0,4 моль ИЗБЫТОК
3) Следовательно, пратическая масса меди = 20 граммам. Но так как количество вещества меди у нас в недостатке, то считаем по оксиду меди теоретическую массу выхода продукта
1) СuO + H2 =Cu + H2O
масса чистого оксида меди составляет
m(CuO)=m(CuO с прим) - m(прим) = 40-8=32 г
2) найдем количесвто вещества меди и оксида меди, чтобы узнать по какому из веществ сичтать
n(Cu)= m/M= 20г/64г/моль=0,3125 моль НЕДОСТАТОК
n(CuО)= m/M=32г/80г/моль=0,4 моль ИЗБЫТОК
3) Следовательно, пратическая масса меди = 20 граммам. Но так как количество вещества меди у нас в недостатке, то считаем по оксиду меди теоретическую массу выхода продукта
m(Cu теор)=n*M= 64* 0,4 = 25,6 г
4) массовая доля равна
(m пр/ m теор)*100%= 20/25,6 *100= 78, 13%
Объяснение:
Дано:
m(Mg)=2,4г.
m(MgSO₄)=11г.
Определить % выход соль-?
1. Запишем уравнение реакции:
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
по уравнению реакции:
n(H₂SO₄)=1моль n(MgSO₄)= 1моль
2. Опеделим молярную массу магния и ее количество вещества в 2,4г.:
М(Mg) =24г./моль
n₁(Mg)=m(Mg)÷М(Mg) =2,4г.÷24г./моль=0,1моль
4. Вычисляем теоретическое количество вещества (n теор) и теоретическую массу (m теор) продукта реакции.
0,1 моль n₂ моль
Mg + H₂SO₄ = MgSO₄+H₂↑
1моль 1моль
n₂(MgSO₄)=1мольх0,1моль÷1моль=0,1моль
m₂(MgSO₄)=0,1мольх120г./моль=12г.
5.Определяем выход сульфата магния от теоретически возможного (практический выход):
ω%(выхода )=m₁(MgSO₄) ÷ m₂(MgSO₄х100%=11г.÷12г х100%=91,6%
6.ответ: выход сульфата магния от теоретического возможного 91,2%