Вычисли, какая масса хлората калия разложилась, если выделилось 3,36 л (н. у.) кислорода. ответ приведи с точностью до второго знака после запятой.
ответ: (3)= г.

1. 

m (В-ва)=1,45 г

V(СО2)=1,12 л

m(Н2О)=0,9 г

D(Н2)=45

М(Н2)=2 г/моль

формула        n=m/M  n=V/Vm   

1.Найдем молярную массу вещества

M(в-ва)=D*M(Н2)= 45*2=90 г/моль

При горении орг веществ весь С переходит в углекислый газ, весь Н переходит в воду, поэтому мы будем находить массы и количества этих элементов в продуктах горения.

 

х г    1,12 л

С→ СО2         х=1,12*12/22,4=0,6 г С

12 г   22,4 л

у г     0,9 г

2Н→Н2О       у= 0,9*2/18=0,1 г Н         всего   0,6+0,1=0,7 г

2 г      18 г

узнаем сколько г О в веществе  1,45-0,7=0,75 г

Вещество состоит из С Н  О

Пишем соотношения количеств С:Н:О= 0,6/12 : 0,1/1:0,75/16  =0,05 :0,1:0,047=1:2:1   СН2О найдем молярную массу этой частицы М(СН2О)=12+2+16=30, а у нас 90, значит утраиваем и получаем С3Н6О3 (молочная кислота)

2.

m(СnH2n+2O)=0.32 г

V(H2)=112 мл

формула

n=m/M , n=V/Vm    n(Н2)=0,112/22,4=0,005 моль

2СnH2n+2O +2Na = 2СnH2n+1O Na +H2

Соотношение спирта и водорода=2:1, значит спирта прореагировало n(СnH2n+2O)=2* n(Н2)=0,005*2=0,01 моль

Молярная масса спирта М= m/ n =0,32/0,01=32 г/моль

СnH2n+2O=32, 12 n +2 n+2+16=32, 14 n=14, n=1 (СН3ОН) метанол

1) Опр. массу HNO3 в р-ре. То, что это 3% р-р означает, что:
     в 100 г р-ра содержится 3 г кислоты
   а в 150 г р-ра Х г кислоты    Х = 150*3/100 = 4,5 г
2) Ур-ие реакции:
    HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
3) Опр. молярные массы в-в:
    М (КОН) = 56 г/моль
    М (HNO3) = 63 г/моль
4) Из ур-ия реакции видно, что:
     63 г HNO3 взаимодействует с 56 г КОН
      4,5 г Х г                   Х= 4,5*56/63 = 4 г КОН
5) 25% р-р означает, что:
     В 100 г р-ра сод-ся 25 г КОН
     в     Х г р-ра 4 г КОН                              
Х = 100*4/25 = 16 г раствора КОН                ответ: 16 г