Вычисли, какая масса гидроксида железа(III) выпадет в осадок при взаимодействии раствора нитрата железа(III) с раствором, содержащим 0,36 моль гидроксида натрия.

(Относительные атомные массы округляй до целых. Вычисления и ответ округляй до сотых).
ответ: m(Fe(OH)3)=
г.

Відповідь: 88,8 г

Дано:

m(CH₃COOH) = 90 г

η(СН₃СО-О-СН₃) = 80% або 0,8

Знайти:

m(СН₃СО-О-СН₃) - ?

Розв'язок:

М(СН₃СООН) = 60 г/моль

n(CH₃COOH) = m/M = 90 г/60 г/моль = 1,5 моль

Складаємо РХР:

СН₃СООН + НОСН₃ =H₂SO₄=> СН₃СО-О-СН₃ + HOH

З РХР бачимо, що n(теор.СН₃СО-О-СН₃) = n(CH₃COOH)

n(теор.СН₃СО-О-СН₃) = 1,5 моль

Знаходимо практичну кількість естеру:

М(СН₃СО-О-СН₃) = 74 г/моль

n(пр.СН₃СО-О-СН₃) = η(СН₃СО-О-СН₃)*n(теор.СН₃СО-О-СН₃)

n(пр.СН₃СО-О-СН₃) = 0,8*1,5 моль = 1,2 моль

Знаходимо масу естеру (метилацетату):

m(СН₃СО-О-СН₃) = n(пр.СН₃СО-О-СН₃)*М(СН₃СО-О-СН₃)

m(СН₃СО-О-СН₃) = 1,2 моль*74 г/моль = 88,8 г

Объяснение:

Дано:

m(Fe)=20

m₁(Fe)=20,8г.

m(Fe)-? m(Cu) -?

1.Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

2. m(1) - масса пластинки до реакции, m(2) - масса пластинки после реакции

m(1) = m(Fe)

m(2) = m(Fe) - m(втупившего Fe) + m(Cu)

3. По условию задачи масса увеличилась на

m(2)= m(Cu) - m(Fe)=20,8г. – 20г.=0,8г

4. n(Fe) = х моль, тогда, по уравнению реакции, n(Cu) = х моль;

5. масса х моль железа 56хг., масса х моль меди 64хг.

64х - 56х = 0,8

8х = 0,8

х = 0,1моль

6. 0,1 моль - n(Fe) и n(Cu)

7. m(Fe) = 0,1мольх56г/моль = 5,6г

8. m(Cu) = 0,1мольх64г/моль = 6,4г