Вычисли, какая масса бертолетовой соли разложилась, если при этом выделилось 3,01⋅1021 молекул кислорода.
Производя промежуточные расчёты, оставляй 3 цифры после запятой, а ответ впиши с точностью до 2-х знаков после запятой.
ответ: m(KClO3)=

ответ:

объяснение:

ответ: 1) скорость реакций зависит от природы реагирующих веществ.

- скорость реакции высокая, т.к. соляная кислота обладает высокой активностью.

- скорость реакции низкая, т. к.угольная кислота слабая. 2 ) для веществ в растворенном состоянии и газов скорость реакций зависит от концентрации реагирующих веществ.

это можно наблюдать по скорости выделения газа. 3) для веществ в твердом состоянии скорость реакции прямо пропорциональна поверхности реагирующих веществ.

- эта реакция идет интенсивно, если использовать железный порошок. 4) при повышении температуры реакции на каждые 10

скорость большинства реакций увеличивается в 2-4 раза.

- при обычных условиях реакция идет медленно, но при нагревании происходит взрыв.

- эта реакция без нагревания почти не идет, при нагревании сульфид железа образуется достаточно быстро. 5) скорость реакций зависит от присутствия некоторых веществ (катализаторов):

- эта реакция идет достаточно быстро только в присутствии катализатора - раскаленной платиновой проволоки, она остается в состоянии красного каления в растворе аммиака вплоть до окончания реакции.

ответ:

ответ:

m(mgso₄)=30г.

масса соли сульфата магния 30г.

объяснение:

дано:

m(mgo)=10г.

m (mgso₄)-?

1. находим молярную массу   оксида магния:

m(mgo)=24+16 =40г./моль

2. находим количество вещества (n) оксида магния 10г.:

n=m÷m       n(mgo)=m(mgo)÷m(mgo)=10г.÷40г./моль=0,25моль

3. запишем уравнение реакции:

mgo+h₂so₄ = mgso₄+ h₂o

по уравнению реакции:

n(mgo)=1моль n(mgso₄)=1моль

по условию :

n₁(mgo)=0,25моль n₁(mgso₄)=0,25моль

4. определим молярную массу сульфата магния:

m(mgso₄)=24+32+16x4=120 г./моль

5. определим массу сульфата магния количеством вещества 0,25моль:

m(mgso₄)=n₁(mgso₄)хm(mgso₄)

m(mgso₄)=0,25мольх120г./моль=30г.

6. ответ: при возаимодействии серной кислоты с   10 г оксида магния образовалось 30г. соли сульфата магния.