Вычисли химическое количество сульфата натрия Na2 SO4, если известно, что в его порции содержится 0,1 моль атомов серы.
Вычисляй с точностью до сотых. В ответе запиши число. Например: 1,35.
ответ: n(Na2 SО4) ___
МОЛЬ.​

Молярная масса NH3(аммиак) - 17 г/моль

Значит при массе 10,2г количество вещества будет

Если бы количество вещества было 0,8 моль,то его масса была бы 17х0,8=13,6г

Если бы количество вещества было 0,6 моль,то его масса была бы 17х0,6=10,2г

Если бы количество вещества было 7 моль,то его масса была бы 17х7=119г

К массе 10,2г нам подходит количество вещества 0,6 моль

К массе 119г нам подходит количество вещества 7 моль

Найдём объём 10,2г аммиака

V = n*Vm,где молярное количество n = m/M

V=10,2/17 х 22,4=0,6 х 22,4 = 13.44 л

Найдём объём 119г аммиака

V=119/17 х 22,4=7 х 22,4 =156,8 л

Объяснение:

Нужно расставить валентности над Купрумом и Оксигеном в первом случае, и над Ферумом, Хлором и Гидрогеном во втором.

Объяснение:

В первом случае у Купрума и Оксигена валентность совпадает( ll ), слеовательно можно найти НОК двух валентностей и разделив НОК на валентность каждого элемента, получим 1 у каждого элемента, внизу индекс 1 мы не пишем. А О2 в формуле пишется, потому что это формула оксида купрума. Правильнее было бы написать эту формулу так:

2Cu + O2 = CuO

Во втором случае ситуация до и после знака равенства почти не изменилась, только справа мы складываем хлорид ферума с водородом, а слева - Ферум с хлоридом гидрогена. Теперь подставлем индексы и получаем формулу:

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2