Выберите ряд, где указаны только кислоты

А) Са(ОH)2 H2SO4 Al2O3
Б) H2SO4 H2SO3 H3PO4
В) H2CO3 Na3PO4 H2S
2. Выбрать ряд, где указаны только щелочb
А) Са(ОH)2 Fe(ОH)2 Bа(ОH)2
Б) H2SO4 Fe(ОH)3 NaOH
В) NaOH Bа(ОH)2 KOH
3. Выберите ряд растворимых солей
А) СаСO3 Na2SO4 AlCl3
Б) FeSO4 Na2SO3 K3PO4
В) СаСO3 Na3PO4 PbS
4. Процесс диссоциации серной кислоты можно выразить уравнением
А) H2SO4 → H+ +SO4-
Б) H2SO4 → 2H+ +SO4-
В) H2SO4 → 2H+ +SO42-
5. Процесс диссоциации гидроксида бария можно выразить уравнением
А) Bа(ОH)2 → Ba+ +2OH-
Б) Bа(ОH)2 → Ba2+ +2OH-
В) Bа(ОH)2 → Ba2+ +OH-

Объяснение:

№2 а) Азот,N2O5

б) Ваннадий, V2O5

№3. ответы б) и г) марганец и хлор.

чтобы элемент давал высший оксид Э2О7, он на внешнем уровне должен иметь 7 электронов.

4. у иона калия (K+) 18 электронов. на два электрона больше - это 20 элемент, кальций. У иона кальция (Ca2+) электронов 18.

кальций находится в периодической системе под номером 20, в четвертом периоде и второй группе. это значит, его электронная оболочка состоит из 20 электронов, расположенных на 4 эн.уровнях, на внешнем из которых 2 электрона, которые уходят при ионизации

Эл. конфигурация атома кальция: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

Эл. конфигурация иона кальция: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

Mr - относительная малекулярная масса вещества

Ar(Е) - относительная атомная масса элемента Е

w(E) - массовая доля химического элемента E

n - число атомов элемента

w(E) = n*Ar(E) / Mr(E)

1) Mr(Fe2O3) = Ar(Fe) * 2 + Ar(O) * 3 = 112+48 = 160

w(O) = 48 / 160 = 0,3 ~ 30%

2) Mr(Fe3O4) = Ar(Fe) * 3 + Ar(O) * 4 = 168 + 64 = 232

w(O) = 64 / 232 = 0,275 ~ 27,5%

3)  Mr(SO2) = Ar(S) + Ar(O) * 2 = 32 + 32 = 64

w(O) = 32 / 64 = 0,5 = 50%

4)  Mr(P2O5) = Ar(P) * 2 + Ar(O) * 5 = 62 + 80 = 142

w(O) = 80 / 142 = 0,563 ~ 56,3%

Объяснение: