Выберите, при взаимодействии каких веществ происходит реакция ионного обмена с выделением углекислого газа: (только 2 варианта)
1) карбонат аммония и серная кислота
2) гидрокарбонат кальция и соляная кислота
3) карбонат магния и гидроксид калия
4) карбонат магния при нагревании
1) KCl- читается как оскид калия- т.к. у калия(К) на последней оболочке меньше электронов чем у хлора, ему будет легче отдать свой электрон с последней оболочки, хлор(Cl) заберет электрон калия и станет отрицательно заряженным, а калий положительно заряженным- следовательно- К сверху +Cl сверху - (т.к. один электрон можно не писать) ; Mg0-читается как оксид магния - опять же, у магния на последней оболочке меньше электронов чем у кислорода, кислород заберет эти электроны- Mg сверху +2(так как магний отдал и зарядился положительно это плюс, а 2 это то, сколько он отдал электронов)O сверху -2(- потому что забрал электроны, а 2 это то, сколько он забрал) ; NaCl- читается как хлорид магния- у натрия меньше, у хлора больше, хлор забирает, натрий отдает 1 электрон с последней оболочки, так что получается Na сверху +(без цифры потому что он отдал всего один электрон),Cl сверху -( потому что забрал всего один электрон, значит не пишем)
(у меня такая же домашка, а как делать дальше я не знаю, сориии)
удачки :)
H₂S⁻²+HN⁺⁵O₃⇒S⁰+N⁺⁴O₂+H₂O
S⁻²-2e⁻⇒ S⁰ 2 1 восстановитель, процесс окисления
2
N⁺⁵+e⁻⇒ N⁺⁴ 1 2 окислитель, процесс восстановления
H₂S+2HNO₃=S+2NO₂+2H₂O
2.
KN⁺³O₂+KCl⁺⁵O₃⇒KCl⁻+KN⁺⁵O₃
N⁺³-2e⁻ ⇒N⁺⁵ 2 3 восстановитель, процесс окисления
6
CI⁺⁵ +6e⁻⇒CI⁻ 6 1 окислитель, процесс восстановления
3KNO₂+KClO₃= KCl+ 3KNO₃
3.
NaI⁻+NaI⁺⁵O₃+H₂SO₄⇒ I₂⁰+Na₂SO₄+H₂O
I⁻ -e⁻ ⇒ I⁰ 1 5 восстановитель, процесс окисления
5
I⁺⁵+5e⁻ ⇒I⁰ 5 1окислитель, процесс восстановления
5NaI + NaIO₃+ 3H₂SO₄ = 3I₂+ 3Na₂SO₄+ 3H₂O
3.
Cl₂⁰+KOH⇒KCl⁻+KCl⁺⁵O₃+H₂O
CI⁰+e⁻ ⇒ CI⁻ 1 5 окислитель, процесс восстановления
5
CI⁰ - 5e⁻ ⇒CI⁺⁵ 5 1восстановитель, процесс окисления
3Cl₂+ 6KOH⇒ 5KCl+KClO₃+ 3H₂O
4.
Na₂S⁺⁴O₃⇒Na₂S⁻²+Na₂S⁺⁶O₄
S⁺⁴+6e⁻ ⇒S⁻² 6 1окислитель, процесс восстановления
6
S⁺⁴ -2e⁻ ⇒S⁺⁶ 2 3 восстановитель, процесс окисления
4Na₂SO₃ = Na₂S+ 3Na₂SO₄
5.
Na₂S₂⁺²O₃+Br₂⁰+NaOH ⇒ NaBr⁻+Na₂S⁺⁶O₄+H₂O
S⁻² -8e⁻⇒S⁺⁶ 8 1 восстановитель, процесс окисления
8
Br⁰ +e⁻⇒Br⁻ 1 8 окислитель, процесс восстановления
Na₂S₂O₃+ Br₂+ 10NaOH = 8NaBr+ 2Na₂SO₄+ 5H₂O