Выберите правильный вариант ответа (правильных ответов может быть несколько):
1. выберите ряд, в котором элементы указаны в порядке увеличения
числа протонов в ядрах их атомов:
а) кислород, неон, алюминий, бериллий;
б) сера, кальций, алюминий, хлор;
в) скандий, хром, железо, никель;
г) калий, аргон, кальций, титан.
2. сумма протонов, нейтронов и электронов в атоме 197аu равна:
а) 79; б) 276; в) 118; г) 197.
3. число нейтронов в ядрах каждого из нуклидов 27э, 28э, 26э рав-
но 14. этими элементами являются соответственно:
а) кремний, фосфор, алюминий; б) алюминий, магний, кремний;
в) кремний, магний, алюминий; г) алюминий, кремний, магний.
4. элемент хлор представляет смесь изотопов с массовыми числами
35 и 37. средняя относительная масса элемента хлора равна 35,5. определите содержание атомов хлора — 35 (%) в природной смеси изо-
топов:
а) 75; б) 64,5; в) 50; г) 35,5; д) 25.
5. укажите заряд ядра атома, у которого конфигурация валентных
электронов в основном состоянии …3d54s24p0:
а) 20; б) 25; в) 30; г) 35.
6. для элемента фосфор применимы следующие харак-
теристики:
а) ar =31; б) mr =124;
в) твердое вещество; г) формула – р4;
д) существует в виде различных аллотропных модификаций.
7. кислород как простое вещество входит в состав:
а) молекулы воды; б) песка; в) пероксида водорода; г) воздуха.
8. выберите верные утверждения. моль — это:
а) масса 6,02 ⋅ 1023 молекул;
б) количество вещества, содержащее столько же частиц, сколько ато-
мов содержится в 0,012 кг нуклида 12c
в) масса одной молекулы;
г) количество вещества в 22,4 дм3 любого газа при нормальных усло-
виях;
д) количество вещества в любом агрегатном состоянии, содержащее
6,02 ⋅ 1023 структурных единиц;
е) количество вещества в 1 дм3 газа при нормальных условиях.
9. относительная атомная масса элемента — это:
а) масса 1 моль вещества;
б) масса атома, выраженная в граммах;
в) отношение массы атома к массе 1 а. е. м.;
г) отношение массы вещества к его количеству.
д) средняя величина массовых чисел всех природных изотопов элемен-
та с учетом распространенности каждого.
10. выберите верные утверждения. молярная масса вещества — это:
а) масса одной его молекулы;
б) отношение массы вещества к количеству вещества;
в) безразмерная величина;
г) масса 1 дм3 газа при н. у.;
д) масса вещества в любом агрегатном состоянии, содержащая
6,02 ⋅ 1023 структурных единиц.
Объяснение:
1) Внутримолекулярная дегидратация
дегидратация идет преимущественно в направлении I, т.е. по правилу Зайцева – с образованием более замещенного алкена. Правило Зайцева: Водород отщепляется от наименее гидрированного атома углерода соседствующего с углеродом, несущим гидроксил.
2) Межмолекулярная дегидратация
при переходе от первичных спиртов к третичным увеличивается склонность к отщеплению воды и образованию алкенов; уменьшается образовывать эфиры.
3) Реакция дегидрирование и дегидратация предельных одноатомных спиртов – реакция С.В. Лебедева
4)Реакции этерификации Спирты вступают в реакции с минеральными и органическими кислотами, образуя сложные эфиры. Реакция обратима (обратный процесс – гидролиз сложных эфиров).
5)Горение (с увеличением массы углеводородного радикала – пламя становится всё более коптящим)
Это химические свойства
Объяснение:
Ca(OH)2 + CO2 >
BaO + Na2CO3 >
SO3 + H2O >
NaOH + P2O5 >
Al(OH)3 + NaCl >
H2SO4 + KOH >
CuCl2 + CaCO3 >
K2O + CO2 >
Na2SO4 + HNO3 >
Na2O + HCl >
Mg(OH)2 + SO3 >
CaO + Na2SO4 >
Al(OH)3 + HBr >
K2CO3 + HCl >
MgCl2 + NaOH >
MgO + SO3 >
CuSO4 + BaCl2 >
HNO3 + Na2SO3 >
CaO + H2O >
Al(OH)3 + H2SiO3 >
MgO + HCl >
SiO2 + NaOH >
Cu(OH)2 + FeSO4 >
ZnCl2 + Na2SO4 >
MgO + H2O >
H2SiO3 + HCl >
P2O5 + CaO >
Ca(OH)2 + NO2 >
BaO + NaCl >
FeSO4 + Pb(NO3)2 >
Na2SO4 + HCl >
CuO + H2O >
ZnCl + AgNO3 >
Mg(OH)2 + HCl >
Ba(OH)2 + SO3 >
ZnO + CO2 >
Al2O3 + NaNO3 >
K2O + H2SO4 >
H2CO3 + SiO2 >