Выберите правильные утверждения: 1. Потенциал, устанавливающийся в условиях равновесия,
называется равновесным электродным потенциалом (Е )•
2. Потенциал металлического электрода в растворе собственной соли с
активной концентрацией 1 моль/л при 35°С и давлении 1,01 • 10 5 Па
называется стандартным электродным потенциалом.
3. . В электрохимии электродом
принято считать любой проводящий электроны материал, находящийся в
контакте с электролитом (полу- элемент).
4. Все металлы, стоящие левее (выше) водорода, имеют отрицательные
значения стандартных электродных потенциалов, правее (ниже) —
положительные.
5. Каждый металл вытеснять из растворов солей те металлы,
которые стоят в ряду напряжений перед ним и восстанавливает ионы
следующих за ним металлов в электронейтральные атомы, отдавая
электроны, а сам превращается в ионы.
6. Чем больше значение стандартного электродного потенциала, тем сильнее
восстановительная ионов металла и слабее окислительные
свойства металла.
7. При погружении металла в раствор собственной соли у поверхности
раздела на границе металл — раствор возникает электрический потенциал
вследствие образования двойного электрического слоя
8. Чем ближе к началу ряда напряжений расположен металл, тем сильнее
восстановительная и слабее окислительная его иона в растворе
9. Отрицательные значения электродных потенциалов означают, что данные
металлы являются восстановителями по отношению к водороду и вытесняют
(восстанавливают) его из растворов минеральных кислот, анионы которых не
проявляют окислительных свойств
10. При погружении металла в раствор собственной соли у поверхности
раздела на границе металл — раствор возникает электрический потенциал
вследствие образования одинарного электрического слоя
Особо чистый селен получают двумя Первый - термическим разложением селеноводорода. Второй - путем сочетания химических и физических методов очистки. В вакууме, в дистилляционной реторте - от примесей меди, сурьмы, таллия. Ступенчато меняя температуру, ведут отгонку. Для очистки от мышьяка и теллура предварительно переводят в оксид, который вакуумно сублимируют, после чего из оксида в два этапа получают чистый селен.
Селен имеет две аллотропные модификации: серый, металлический - наиболее устойчивая, гексагональная решетка.
Относительно германия. Был обнаружен при исследовании минерала (на память не помню, как он назывался) немецким химиком Винклером.
К вопросу о примесях в кремнии. Фосфор - донорная (отдает электрон кристаллу), равно как золото и медь. Бор - акцепторная (придает кристаллу дырочную проводимость), равно как алюминий и галлий.
Про недостатки фоторезисторов знаю только о достаточно высоких сопротивлениях, с которыми неудобно работать, причем как световое, так и темновое, и низкая чувствительность, медленная (по сравнению с другими фотоэлементами) реакция на свет.
В остальном - к физикам (раздел "оптика").
HBr+NaOH=NaBr+H2O
n(c6h6)=7,8г/78г/моль=0,1моль
n(Br2)=20г/80г/моль=0,25моль
В избытке бром, поэтому считаем количество бромоводорода по количеству бензола n(c6h6)=n(hbr)=0,1моль
m(hbr)=81г/моль*0,1моль=8,1г
Масса раствора naoh - 1,13г/мл*50мл=56,5г
Масса naoh в этом растворе -56,5г*12/100=6,78г
n(naoh)=6,78г/40г/моль=0,17моль
В избытке naoh, в количестве 0,17моль-0,1=0,07моль
Масса - 0,07моль*40г/моль=2,8г
n(nabr)=n(hbr)=0,1моль
m(nabr)=0,1моль*103г/моль=10,3г
Общая масса полученного раствора:
Масса раствора naoh(56,5г) + масса полученного hbr(8,1г)=64,6г
И в нем:
Изб.naoh - 2,8г
Получившийся nabr - 10,3г
Массовые доли:
X%(naoh)=2,8г/64,6г*100=4%
X%(nabr)=10,3г/64,6г*100=16%
Надеюсь, понятно объяснил)