Выберите, какого типа реагенты (окислитель, восстановитель, кислота, щелочь) необходимы для осуществления превращений. Учтите, что для некоторых превращений необходимы реагенты двух типов, например, восстановитель и кислота: VO2+ VO2+ FeOOH FeO42

Для решения составляется диагональная схема: в центре пишется искомая концентрация, у левого конца каждой диагонали пишут данные концентрации. Затем по диагонали производят вычитание:

10 - 3 = 7 и 20 - 10 = 10.

Из большей части вычитают меньшую, результаты выставляют у правого конца соответствующей диагонали. Получилось, что смешать требуется 10 в.ч. 3%  и 7 в.ч. 20% раствора, т.е. в соотношении 1:2.

                                         20          7

                                             \        /

                                                 10

                                              /       \

                                           3         10

Добавим к кислотам раствор гидроксида бария Ba(OH)₂. Типичная реакция нейтрализации, в случае с соляной кислотой продукт (BaCl₂) растворим и бесцветен, так что никаких внешних признаков протекания реакции заметно не будет, а в случае с серной выпадет хорошо заметный белый осадок - нерастворимая соль BaSO₄.

Взаимодействие с соляной кислотой:

Молекулярное уравнение: Ba(OH)₂ + 2HCl  -->  BaCl₂ + 2H₂O

Полное ионное: Ba²⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻  --> Ba²⁺ + 2Cl⁻ + 2H₂O

Вода, нерастворимые вещества и газообразные вещества не ракладываются на ионы.

Сокращённое ионное: 2OH⁻ + 2H⁺ -->  2H₂O

Взаимодействие с серной кислотой:

Молекулярное уравнение: Ba(OH)₂ + H₂SO₄ -->  BaSO₄ + 2H₂O

Полное ионное: Ba²⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻  --> BaSO₄↓ + 2H₂O

Сокращённое ионное в этом случае будет соответствовать полному ионному, т.к. нечего сокращать. (но это не точно))