Выберите из списка окислительно-восстановительные реакции и для них напишите электронный баланс, укажите процесс окисления и восстановления, окислитель и восстановитель: 1) CrCl3 + KClO + KOH → KCl + K2CrO4 + H2O
2) Fe2O3 + KNO3 + KOH → K2FeO4 + KNO2 + H2O
3) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
4) H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl
5) H2S + HIO3 → I2 + S + H2O
6) I2 + Cl2 + KOH → KIO3 + KCl + H2O
7) I2 + KOH → KI + KIO3 + H2O
8) KBr + KMnO4 + H2SO4 → Br2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
9) KBrO3 + MnCl2 + KOH → KBr + MnO2 + KCl + H2O
10) KCrO2 + Br2 +KOH→ KBr + K2CrO4 + H2O
11) KI + KNO2 + H2SO4 → I2 + NO + K2SO4 + H2O
12) KNO2 + KMnO4 + H2SO4 → KNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
2Na(+) + CO3(-2) + 2 CH3COO(-) +2H(+) ---> 2CH3COO(-) +2Na(+) + H2O + CO2 CO3(-2) +2H(+) ---> H2O + CO2,
2).Zn + 2 HCOOH ---> Zn(HCOO)2 + H2,
Zn(0) + 2 HCOO(-) +2H(+) ---> Zn(+2) + 2HCOO(-) + H2(0),
Zn(0) +2H(+) ---> Zn(+2) + H2(0),
3).C2H5COOH + NaOH --> C2H5COONa + H2O,
C2H5COO(-) +H(+) + Na(+) + OH(-) --> C2H5COO(-) +Na(+) + H2O,
H(+) + OH(-) --> H2O,
4). 2 CH3COOH + MgO --->(CH3COO)2Mg + H2O
2CH3COO(-) +2H(+) + MgO ---> 2CH3COO(-) +Mg(2+) + H2O,
2H(+) + MgO ---> Mg(2+) + H2O
Н2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O
M(Ba(OH)2)=171г/моль
M(H2SO4)=98г/моль
M(BaSO4)=233г/моль
n(Ba(OH)2)=8.55/171=0.05моль
n (H2SO4)=4.9/98=0.05моль
Значит и n(BaSO4)=0.05моль также.
m(BaSO4)=233*0.05=11.65г
По закону сохранения массы, масса воды равна:
m(H2O)=(4,9+8,55)-11,65=1.8 г
Серная кислота является сильной кислотой, поэтому ее водные растворы хорошо проводят электрический ток. Но т. к . серная кислота прореагировала полностью, а в результате образовалась вода (диэлектрик) и нерастворимое вещество(соль плохо проводимая эл. ток), то смею предположить, что раствор не будет обладать электропроводностью.