Выбери вещества, вступающие в реакции с высшим оксидом химического элемента, в атоме которого два электронных слоя, а на внешнем уровне находятся пять электронов:

Cl2O7

Ca(OH)2

Rb2O

H2O

CuSO4​

Объяснение:

Запишем уравнения гидролиза средней соли:

1-я стадия гидролиза:

FeCl3 + HOH = Fe(OH)Cl2 + HCl - молекулярное уравнение, подтверждает кислую среду;

Fe3+ + 3Cl- + HOH = Fe(OH)2+ + 2Cl- + H+ + Cl- - полное ионное;

Fe3+ + HOH = Fe(OH)2+ + H+ - сокращенное уравнение показывает кислую среду;

2-я стадия:

Процесс гидролиза хлорида железа на каждом этапе показывает кислую среду, индикатор лакмус подтверждает показания РН <7.

Fe(OH)Cl2 + H2O = Fe(OH)2Cl + HCl – молекулярное уравнение;

Fe(OH)2+ + H2O = Fe(OH)2+ + H+;

3-я стадия:

Fe(OH)2Cl + H2O = Fe(OH)3 + HCl – образуется осадок гидроксида;

Fe(OH)2+ + Cl- + H2O = Fe(OH)3 + H+ + Cl- - гидролиз идет, как химическое взаимодействие соли с водой;

Fe(OH)2+ + H2O = Fe(OH)3 + H+ - подтверждается кислая среда.

Дано:

mсмесь(Be+Al)=144г

m(H2)=20г

m(Be)-?

m(Al)-?

Be + 2HCl = BeCl2 + H2

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

Відповідно за схемою хімічної реакції

виділяється 1,5 моль водню на 1 моль алюмінію, так на 1 моль берилію йде виділення 1 моль водню.

Складемо систему рівнянн з 2 невідомими

n(Be)*M(Be)+n(Al)*M(Al)=144 г

Бо n=m/M, а m=nM

Друге рівняння

n(Be)+n(Al)=n(H2)

Обчислемо кількість моль водню:

n=m/M=(20 г)/(2г/моль)=10 моль

Відповідно підставимо 2 невідомих як X та Y

n(X)=n(Be)

n(Y)=n(Al)

Тоді:

9X+27Y=144 г

{

X+1,5Y=10 моль

Зазначемо що X=10-1,5Y

Підставимо:

9(10-1,5Y)+27Y=144

90-13,5Y+27Y=144

13,5Y=54

Y=4 моль Al ураа

Знайдемо масу m(Al)=4*27=108г

Знадемо кількість моль X

X=10-1,5Y

X=4 моль

m(Be)=4*9=36 г

А разом 108+36=144 у нас усе вийшло вітаю!!

Знайдемо мамові долі

W(Be)=m(Be)/m(суміші)=36/144=25%

W(Al)=m(Al)/m(суміші)=108/144=75%