Выбери вещества, с которых можно осуществить превращения:

1. Ca(OH)2→CaSiO3

H2SiO3
Na2SiO3
SiO2
SO2
CaSO3

2. Fe(OH)2→FeSO3

SO3
H2SO3
Li2SO4
Na2SO3
SO2

Дано:
m(BaCI₂)=40г.
m(H₂SO₄)=100г.

m(BaSO₄)-?
1. Определим молярные массы хлорида бария и серной кислоты:
M(BaCI₂)=137+35.5x2=208г./моль
M(H₂SO₄)=1x2+32+16x4=98г./моль
2. Определим количество вещества n  в 40г. хлорида бария и в 100г. серной кислоты: n=m÷M
n(BaCI₂) = m(BaCI₂)÷M(BaCI₂)= 40г.÷208г./моль=0,19моль
n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷M(H₂SO₄)=100г.÷98г./моль=1,02моль
3.Запишем уравнение реакции и проанализируем его:
BaCI₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCI
по уравнению реакции 1моль хлорида бария взаимодействует с 1моль серной кислоты, а в условии задачи 0,19моль хлорида бария и 1,02моль серной кислоты. Делаем вывод, что серная кислота находится в избытке. Дальше задачу решаем используя количество вещества хлорида бария. По уравнению реакции из 1моль хлорида бария образуется 1моль сульфата бария, а у нас в условии 0,19моль бария значит образуется 0,19моль сульфата бария
n(BaSO₄) =0,19моль
4. Определим молярную массу сульфата бария:
M(BaSO₄)=137+32+16x4=233г./моль
5. Определяем массу сульфата бария количеством вещества 0,19моль:
m= n х M
 m(BaSO₄) = n(BaSO₄) х M(BaSO₄) = 0,19моль х 233г./моль=44,27г.
6. ответ: при взаимодействии 40г. хлорида бария со 100г. серной кислоты образуется осадок 44,27г. сульфата бария.

a)  -3 +1      0              +1-3+1      0                            

    2NH3 + 2Na  =>  2NaNH2 + H2

 

это подходит по схеме  1)

б) +1-2      0            +1-2       0                        

     H2S + 2Na  =>  Na2S + H2

 

 это подходит по схеме 1)

в)   -3+1      +2-2         0         +1-2                            

    4NH3 + 6NO  =>  5N2 + 6H2O

это подходит по схеме 2)

г)  +1-2       0              +4-2    +1-2                             

   2H2S + 3O2  =>  2SO2 + 2H2O

это подходит по схеме 3)