Выбери верные утверждения:
высшая валентность золота не совпадает с номером группы, в которой оно находится
в шестом и седьмом периодах содержится по 28 элементов
в шестом и седьмом периодах содержится по 32 элемента
в группах В содержатся и металлы и неметаллы

Объяснение:

Как и насколько изменится скорость простой реакции A(г) + B(г) → C + D при увеличении давления в 4  раза, если газ B находится в значительном избытке?

Скорость  химической  реакции  пропорциональна  произведению концентраций  реагирующих   веществ.  В нашем  случае  реагирующие  вещества  А  и  В  -  газы.   Для  газообразных   веществ   скорость химической   реакции  зависит  от  внешнего  давления.  Повышение  внешнего давления  в 4 раза  равносильно  повышению концентрации  в 4 раза.  Значит,  скорость  реакции  возрастет  в 16 раз,   с учетом  того  что газ B находится в значительном избытке,  то  скорость  реакции  возрастет  значительно  более, чем в 16 раз.

Объяснение:

Решите любые 3 задания

По данным таблицы вычислить дельта Go298 реакции:

      2(NH3) + 2,5 (O2) = 2 (NO) + 3 {H2O}.

В условии  задачи  и  в уравнении  реакции  не указаны  состояния веществ,  но  можно  принять,  что это  реакция  каталитического  окисления   аммиака   и  все  исходные  вещества  и  продукты  реакции   находятся  в газообразном  состоянии.

Определить термодинамическую возможность протекания процесса при стандартных условиях. Как повлияет на ход прямой реакции повышение температуры.

Энергию Гиббса химической реакции можно рассчитать как сумму энергий

Гиббса образования продуктов реакции за вычетом энергий Гиббса

образования исходных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов

по формуле:

ΔGреакц. = ΣΔG° 298 прод. – ΣΔG°298 исход

где ΔG°   298 –стандартная энергия Гиббса образования веществ.

ΔG° (O2)    =  0 кДж/моль

ΔG° (NO)   =    87,6  кДж/моль

ΔG°(H2O) = - 228,6   кДж/моль

ΔG°(реакции)  = [ 3× (-228,6)  + 2× 87,6] -  [ 2×(-16,4] = - 477,8 кДж/моль

Отрицательное  значение  энергии Гиббса   указывает  на то, что реакция  может  протекать  в  стандартных   условиях

Если   подсчитать  изменение  энтальпии  процесса

ΔН° (NH3)  = - 45,9 кДж/моль

ΔН° (O2)    =  0 кДж/моль

ΔН° (NO)   =   91,3  кДж/моль

ΔН°(H2O) = - 241,8   кДж/моль

ΔН°реакц. = ΣΔН° 298 прод. – ΣΔН°298 исход

ΔН°реакц. = [3× (-241,8)  +  2× 91,3] -  [ 2× (-45,9) = - 451, 0  кДж/моль

Отрицательное  значение  изменения  энтальпии  указывает,  то  реакция  экзотермическая   и  повышение  температуры  вызовет  сдвиг  равновесия  процесса  в  сторону  обратной  реакции.

3. Определите равновесную концентрацию азота и начальные

аммиака и кислорода в реакции

4(NH3) + 3(O2)  ⇔2(N2) + 6 (H2O),

если известно, что равновесные концентрации аммиака 1,22 моль/л, кислорода 2,79 моль/л и воды 7,56 моль/л:  

Система  находится  в  равновесии  

4. Какими изменениями концентрации паров диоксида серы, температуры, общего давления можно повысить выход продукта в системе

2(SO2) + (O2) ⇔ 2(SO3).

Система  находится  в  равновесии  и протекает  с уменьшением  объема   реагирующей  системы.  Поэтому  с увеличением  внешнего давления  равновесие  системы  сместится  в сторону  прямой  реакции,  а при  при  понижении  внешнего  давления  в  сторону обратной   реакции.

ответ мотивируйте.

5. Исходные концентрации оксида азота (II) и хлора в системе

2NO + Cl2 ⇔ 2NOCl

составляют соответственно 0.5 и 0.2 моль/л. Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20% оксида азота (II).

Раз  к моменту  наступления   равновесия  прореагировало  20% оксида  азота  то это  составило 0,1  моль  тогда   равновесная  концентрация   конечного  продукта  [NOCl] = 0,1  моль

А  равновесная  концентрация  [NO] =  0,5-0,1 = 0,4 моль.

А  равновесная  концентрация  хлора  [Cl]  = 0,2 - 0,05 = 0,15  моль

                   [NOCl]²          ( 0,1)²

  К рав =    = =  0,417

                [NO]²· [Cl]     ( 0,4)²· 0,15