Выбери ряд высших оксидов, в котором последовательно ослабевают их основные свойства:
BaOCaOMgO
BeOMgOCaO
GeO2CO2SiO2
Li2OCO2BeO

Выбери вещества, вступающие в реакции с высшим оксидом химического элемента, в атоме которого два электронных слоя, а на внешнем уровне находится один электрон:
Rb2O
HNO3
H2O
Cl2O7
CsOH

Выбери ряд высших оксидов, в котором последовательно ослабевают их кислотные свойства:
N2O5,P2O5,As2O5
BeO,B2O3,N2O5
P2O5,SO3,Na2O
Al2O3,B2O3,Ga2O3

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑              (1)

CuO + H₂ = Cu↓ + H₂O                (2)

1) Определим массу HCl, вступившую в реакцию
m(р-ра HCl) = 186,9 мл * 1,07 г/мл = 199,983 г
m(HCl) = 199,983 г * 14,6 % : 100 % = 29,2 г

2) Определим, какое из реагирующих веществ реакции (1) - в избытке
М(Zn) = 65 г/моль
v(Zn) = 3 г : 65 г/моль = 0,0462 моль
M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль
v(HCl) = 29,2 г : 36,5 г = 0,8 моль
по уравнению реакции видим, что с 1 моль Zn реагирует 2 моль HCl, соответственно, с 0,0462 моль Zn прореагирует
v(HCl) = 0,0462 моль * 2 моль : 1 моль = 0,0924 моль
следовательно, HCl - в избытке, дальнейшие расчеты ведем по цинку

3) Определим объём водорода, выделившегося в ходе реакции (1) и израсходованного в ходе реакции (2)
V(H₂) = (3 г * 22,4 л/моль * 1 моль) : (65 г/моль * 1 моль) = 1,03 л

4) Определим, какое из реагирующих веществ реакции (2) - в избытке
М(CuO) = 64 + 16  = 80 г/моль
v(CuO) = 4 г : 80 г/моль = 0,05 моль
Vм(H₂) = 22,4 л/моль
v(H₂) = 1,03 л : 22,4 л/моль = 0,046 моль
CuO - в избытке, расчет ведем по Н₂

5) Определи массу меди, выделившейся в ходе реакции (2)
М(Cu) = 64 г/моль
m(Cu) = (1,03 л * 64 г/моль * 1 моль) : (22,4 л/моль * 1 моль) = 2,94 г

Дано:

m(C₄H₉COOH) = 300 г

η(С₄Н₉С(=О)-О-СН₃) = 60% или 0,6

Найти:

m(пр. С₄Н₉С(=О)-О-СН₃) - ?

Объяснение:

М(C₄H₉COOH) = 102 г/моль

n(C₄H₉COOH) = m(C₄H₉COOH)/M(C₄H₉COOH) = 300/102 = 2.941 моль

М(С₄Н₉С(=О)-О-СН₃) = 116 г/моль

Составляем УХР и рассчитываем теоретическое кол-во эфира:

C₄H₉COOH + НО-СН₃ ⇒ С₄Н₉С(=О)-О-СН₃ + НОН

Из УХР видно, что n(С₄Н₉С(=О)-О-СН₃)=n(C₄H₉COOH)

n(теор. С₄Н₉С(=О)-О-СН₃) = 2,941 моль

Находим практическое кол-во эфира:

n(пр.С₄Н₉С(=О)-О-СН₃)=n(теор.С₄Н₉С(=О)-О-СН₃)*η(С₄Н₉С(=О)-О-СН₃)    

n(пр. С₄Н₉С(=О)-О-СН₃) = 2,941*0,6 = 1,7647 моль                          

Находим практическую массу метилового эфира пентановой к-ты:

m(пр.С₄Н₉С(=О)-О-СН₃)=n(пр.С₄Н₉С(=О)-О-СН₃)*М(С₄Н₉С(=О)-О-СН₃)        

m(пр. С₄Н₉С(=О)-О-СН₃) = 1,7647*116 = 204,7 г

ответ: 204,7 г