Выберете формулу, по которой вы рассчитаете число структурных частиц вещества, если известно его количество вещества: n= N/N_a
N= Na*n
N= Na* m/M
Na =N/n
[1]
В сосуде содержится 3*1023 молекул углекислого газа:
(а) Вычислите количество вещества в.
б) Рассчитайте массу углекислого газа по количеству вещества 2(а) .
[2]
3.Вычислите массу и количество вещества Сu2О, если в реакцию с кислородом вступила медь массой 19,2 г.
[2]
4.Заполните таблицу по данным представленным в ней
№ Формула соединения Количество вещества, Объем молярный Объём Число частиц
1 NH3 1 моль 22,4 л/моль 22.4 л
2 Cl2 0,1 моль 2,24 л 6*1024
3 NO3 2 моль 22,4 л/моль 12*1023
4 O2 22,4 л/моль 2,24 л 3*1023
[4]
5.Выберите уравнение реакции которое соответствует уравнению полного сгорания метана (СН4) при достаточном количестве кислорода:
СН4+ 1/2О2 t→ СО + Н2О
СН4+О2 t→ С+ 2Н2О
СН4+ 2О2 t→ СО2 + 2 Н2О
[1]
6. Установите соответствие:
1 Эндотермические уравнения реакции А Реакции, протекающие с выделением теплоты
В N2+O2→2NO-Q
С C + O2→ CO2+Q
2 Экзотермические уравнения реакции Д C2H6→ C2H4 + H2-Q
Е N2 + 3H2→2NH3 +Q
Ж Реакции, протекающие с поглощением теплоты
12
[2]
7(а).Изучите энергетическую диаграмму уравнения реакции горения магния.
Какой процесс отображает энергетическая диаграмма
(б) Вычислите числовую величину теплового эффекта этой реакции
(в) К какому типу, с точки зрения кинетической теории частиц ,относится данная реакция
[3]
8.Выберите верные суждения:
1.Массовая доля водорода в земной коре составляет 17%
2.Водород – сложное вещество.
3.Как химический элемент водород входит в состав простых и сложных веществ.
4.В промышлености водород получают : CH4 t→ C + 2Н2↑
5.В лаборатории водород получают: 2СН4 + О2→ 2СО + 4Н2↑
6.Собирают водород, методом вытеснения воздуха, держа пробирку обычным
7.Проверяют водород на чистоту по звуку (хлопок) сгорания.
8.Водород проявляет восстановительные свойства.
9.Водород применяют в качестве горючего.
Верные суждения [3]
9.(а) На рисунке изображен один из лабораторных получения кислорода
Опишите данный
(б) Запишите уравнение данной реакции[1]
10. Составьте и расставьте коэффициенты в уравнения реакций взаимодействия следующих веществ с кислородом : магния, метана(СН4) 1 2
[2]
11.Перечислите применение кислорода в различных сферах:
1 23 [1]
12. Вставьте пропущенные слова: …… ………….-это естественный щит земли, образованный газом-…………………… Он находится в пределах …..-……..км от поверхности земли. …………… …………-это уменьшение количества ……………. в озоновом слое земли. Таким образом, разрушение озонового слоя приведет к ……………….. ………. …………………. на земле.
[2]
Антацидные препараты – это группа лекарственных веществ, которые нейтрализуют кислоту, производимую желудком человека. Существует множество торговых наименований антацидов, которые поставляются на рынок в виде таблеток и суспензий.
Когда можно использовать антацидные препараты?
Чаще всего антацидные лекарственные средства применяют, чтобы облегчить больному боль в груди и изжогу – симптомы рефлюкс-эзофагита, заболевания, при котором едкое содержимое желудка попадает в пищевод и вызывает воспаление его слизистой оболочки. Также антацидные препараты могут понизить интенсивность болезненных ощущений при язвенной болезни желудка и двенадцатиперстной кишки. Еще они применяются, когда требуется временно нейтрализовать желудочную кислоту, например, при функциональной диспепсии.
У́ксусная кислота — органическое вещество с формулой CH3COOH. Слабая, одноосно́вная карбоновая кислота. Производные уксусной кислоты носят название «ацетаты».
Температура самовоспламенения на воздухе: 454 °C
Теплота сгорания: 876,1 кДж/моль
Соля́ная кислота — HCl, сильная одноосновная кислота. Бесцветная (техническая соляная кислота желтоватая из-за примесей Fe, Cl2 и др.), «дымящая» на воздухе, едкая жидкость. Максимальная концентрация при 20 °C равна 38 % по массе, плотность такого раствора 1,19 г/см³. Молярная масса 36,46 г/моль. Соли соляной кислоты называются хлоридами.